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Fichas didacticas
Fichas del conjunto (18)
- 1DisolucionesUna solución o una disolución es una mezcla homogénea de dos o más compuestos en estado líquido
- 2Componentes de una DisoluciónEl soluto es la sustancia que se disuelve y es el componente que se encuentra en menor proporción.
El disolvente es la sustancia que disuelve al soluto y es el componente que se encuentra en mayor proporción - 3Unidades fisicas de concentraciones de las soluciones% en masa = 100% × masa de soluto masa de disolución
- 4Unidades fisicas de concentraciones de las solucionespartes por millon
ppm = × 106 = = masa soluto (g) masa soluto (mg) masa soluto (mg) masa solución (g) volumen solución (L) masa solución (kg) - 5Unidades Quimicas de concentraciones de las solucionesLa molaridad (M) de un componente es el número de moles de dicho componente por litro de disolución.
Molaridad (mol/L) = M =
moles de soluto / litros de solución - 6Unidades Quimicas de concentraciones de las solucionesLa molalidad (m) de un componente es la relación entre el número de moles del soluto respecto a kilogramos (kg) de solvente
- 7Unidades Químicas de concentraciones de las solucionesLa normalidad es la relación entre los equivalentes de una sustancia respecto al volumen en litros de una solución
- 8Unidades Químicas de concentraciones de las solucionesLa fracción molar no tiene unidades, porque representa la relación que existe entre componentes. Al componente A lo representamos en fracción molar como XA y lo definimos así:
XA = - 9DISOLUCIONESUna solución o una disolución es una mezcla homogénea de dos o más compuestos en estado líquido.
- 10Componentes de una disoluciónEl soluto es la sustancia que se disuelve y es el componente que se encuentra en menor proporción.
El disolvente es la sustancia que disuelve al soluto y es el componente que se encuentra en mayor proporción - 11Tipos de disolucionesSolidas
Liquidas
Gaseosas - 12Unidades de concentraciones físicas de las disolucionesPorcentaje masa/masa
Porcentaje Masa / Volumen
Porcentaje Volumen /volumen
Partes por millón - 13Unidades de concentraciones Químicas de las disolucionesMolaridad
Molalidad
Normalidad
Fraccion molar - 14Porcentaje masa/masa% en masa = ( masa de soluto / masa de disolución ) x 100
- 15MolaridadLa molaridad (M) de un componente es el número de moles de dicho componente por litro de disolución
- 16MolalidadLa molalidad (m) de un componente es la relación entre el número de moles del soluto respecto a kilogramos (kg) de solvente
- 17NormalidadLa normalidad es la relación entre los equivalentes de una sustancia respecto al volumen en litros de una solución
- 18Fracción molarLa fracción molar no tiene unidades, porque representa la relación que existe entre componentes. Al componente A lo representamos en fracción molar como XA y lo definimos así:
XA = Moles de A / Moles totales de la disolución
Información
- Descripción
- Disoluciones.
- Creado por
- errol carabali
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