Fichas
Equilibrio
Fichas del conjunto (12)
- 1Equilibrio químico.Es la condición en la que, en un sistema cerrado, la concentración de reactivos y productos no varia más en el tiempo. Se presenta cuando las velocidades de reacciones opuestas son iguales.
- 2Reacción inversa y directaAdemás, puede ser en presión o en moles, M=(n/V) =(P/RT)
- 3Para sustancias en fase gaseosa- Ecuación de los gases PV=nRT.
-Se igualan las velocidades para hallar la constante K que muestra la proporción del producto en relación al reactivo. - 4Proceso HaberPara sintetizar amoniaco, aplicación en fertilizantes nitrogenados.
- 5Ley de acción de masasExpresa la relación entre las concentraciones o presiones parciales de los reactivos y productos en cualquier momento de la reacción. Productos/reactivos
- 6Constante de equilibrio Keq. Adimensional.Es equivalente a Q pero con los valores de equilibrio, esta depende de la estequiometria y la temperatura. Es adimensional, por lo que no tiene unidades.
- Homogénea: cuando están en la misma fase.
- 7Magnitud de la constante de equilibrio
- 8Sentido de la constante de equilibrio1. La constante de equilibrio de una reacción en el sentido inverso es 1/Keq.
2.La Keq de una reacción que ha sido multiplicada por x es igual a Keq ^ x.
3.La Keq para una ecuación neta de varios pasos es el producto de las Keq de los pasos individuales - 9Equilibrios heterogéneosNo se incluye la concentración de sólidos y líquidos, los último se pueden tomar como un disolvente es decir sustancias puras
- 10Hallar concentraciones desconocidas.1. Hacemos una tabla con los datos que conocemos.
2. Calculamos el cambio de concentración que se presenta como x.
3.Usamos la estequiometria para hallar los demás datos.
Hallamos las concentraciones según reactivos - productos + - 11Predecir el sentido de la reacción
- 12Principio de Le ChätelierSi un sistema en eq es perturbad por T, P o Concentración en uno de sus componentes el sistema se desplazará para contrarrestar el efecto.
- Si agregamos + react, se mueve hacia la formación de productos.
- Presión, al cambiar el volumen el sistema se desplaza hacia donde hay menos moles.
- Temperatura, endo (se desplaza hacia la derecha al sumar calor, Keq aumenta). Exo (se desplaza a la izqui al sumar calor, Keq disminuye).
Información
- Descripción
- Química Fichas sobre Equilibrio , creado por María José Duarte Hamón el 12/08/2021.
- Creado por
- María José Duarte Hamón
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