Fichas
FICHASQUIMICA
Fichas del conjunto (8)
- 12TMANTI-AMBI QUIMICAINTEGRANTES:
andrea monserrath lopez tolentino
jose alfredo campos camacho
juan carlos rodriguez cordero - 2Ionizacion La ionización es el proceso químico o físico mediante el cual se producen iones, estos son átomos o moléculas cargadas eléctricamente debido al exceso o falta de electrones respecto a un átomo o molécula neutra. A la especie química con más electrones que el átomo o molécula neutros se le llama anión, y posee una carga neta negativa, y a la que tiene menos electrones catión, teniendo una carga neta positiva.CARACTERISTICAS:
Las energías de ionización miden, por tanto, la fuerza con que el átomo retiene sus electrones. Energías pequeñas indican una fácil eliminación de electrones y por consiguiente una fácil formación de iones positivos.
Los potenciales de ionización sucesivos para un mismo elemento crecen muy deprisa, debido a la dificultad creciente para arrancar un electrón cuando existe una carga positiva que le atrae y menos cargas negativas que le repelan.
El conocimiento de los valores relativos de las energías de ionización sirve para predecir si un elemento tenderá a formar un compuesto iónico o covalente - 3CARACTERISTICAS DE LOS ACIDOS Liberación de protones.- reaccionan liberando protones dentro de una solución en la cual el ácido se encuentre disuelto. Acritud o sabor ácido.- Al ser probados tienen un sabor picante o agrio Son corrosivos.- Los ácidos atacan electroquímicamente a distintas sustancias de manera que las corroen Se presentan en tres de los estados de la materia.- Consistencia aceitosa.- Cambian la coloración del papel tornasol.- Los ácidos reaccionan con el papel tornasol cambiando el color del mismo a un tono rojizo, anaranjado o magenta, dependiendo del pH del ácido que sea medido. Ejemplos de ácidos.- Ácido acético, acetilsalicílico, sulfúrico, fórmico.CARACTERISTICAS DE LAS BASES
Absorben protones.- Las sustancias básicas absorben los protones que se encuentren libres en una solución
Metales y sustancias alcalinas Los metales alcalinos y los alcalinotérreos están formados de elementos como el magnesio, calcio, potasio o el sodio
Consistencia y Propiedades Cáusticas.-. - Al ser disueltos en agua tienden a tomar una consistencia jabonosa, misma que le da facilidad para deslizarse por la piel
Sabor alcalino .- Gran variedad de las sustancias poseen un sabor alcalino similar al del jabón
Cambian la coloración de papel tornasol .-Las sustancias alcalinas, al entrar en contacto con el papel tornasolado cambian el color de este a tonos azules verdosos incrementándose la coloración azul conforme tengan un pH más elevado.
Se presentan en tres de los estados de la materia
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Ejemplos de bases.- Óxido de calcio, hidróxido de potasio, sal común, sosa cáustica, capsina, ácido clorhídrico - 4TEORIAS ACIDO-BASETeoría de Arrhenius.
* Acido. Es toda sustancia que en solución acuosa produce iones hidrógeno (protones).
* Base. Sustancia que en solución acuosa produce iones OH (hidróxido). Y si se combina un ácido con una base, produce sal y agua. - 5Teoría de Lewis. * Ácido. Sustancia que acepta un par de electrones y se llama electrófilo. * Base. Sustancia que cede un par de electrones y se llama nucleó filo.Teoría de Brönsted - Lowry.
Establecieron que en una reacción redox hay transferencia de protones (Teoría del intercambio protónico).
* Ácido. Es un ion que cede un protón.
* Base. Es un ion que acepta un protón. - 6ESCALAS DE MEDICION DE ACIDEZ Y BASICIDAD PH .El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinada sustancia. La sigla significa "potencial de hidrógeno" El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, por que hay más protones en la disolución) , y básicas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (donde el disolvente es agua)pOH
El pOH se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidróxido. Esto es, la concentración de iones OH-: - 7INDICADOR Es una sustancia que tiene la particularidad de presentar dos colores en sus formas ácido – base conjugadas, por lo que puede utilizarse, ya sea para conocer aproximadamente si una solución es ácida o básica, o para determinar el punto final en una valoración ácido- base.Ejemplos
Fenolftaleína
Amarillo de metilo
Timolftaleina
Tornasol - 8NEUTRALIZACION Es la reacción entre un ácido y una base, con el fin de determinar la concentración de las distintas sustancias en la disolución. Tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua.La acidez y la alcalinidad se necesitan y se complementan. Las células de nuestro cuerpo necesitan alimentarse, eliminar residuos y renovarse constantemente. Para estas funciones la sangre es fundamental, lleva nutrientes, como el oxígeno, y retira residuos tóxicos que genera la transformación.
El nivel de sangre debe oscilar entre un estrecho margen entre 7,35 y 7,45 cuando se exceden estos límites la sangre pierde la capacidad de almacenar oxígeno y en el otro extremo pierde eficacia en la eliminación de residuos.
Un eficiente metabolismo celular exige una constante circulación de flujo de circunstancias alcalinas para neutralizar los ácidos. La sangre debe obtener suficientes bases de los alimentos, en caso de carencia, ésta busca mecanismos para preservar el equilibrio, uno es el depósito de ácidos en los tejidos, lo que genera, reuma, problemas circulatorios, etc., otro mecanismo es recurrir a su reserva alcalina, calcio, magnesio, potasio, depositadas en huesos, articulaciones, etc.
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- Fichas sobre FICHASQUIMICA, creado por andy-tolentino el 29/04/2016.
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