Fichas
Acidos y Bases
Fichas del conjunto (23)
- 1¿Que es un Acido?Una sustancia que en disolución, incrementa la concentración de iones de hidrogeno.
Un acido permite formar sales, - 2¿Que es una Base?Es una molécula capaz de proporcionar electrones o captar protones.
Ejemplo: HO que se designa al ion hidróxido, es una base. - 3Teoria de ArrheniusAcido: Toda sustancia que en solución acuosa produce iones de hidrogeno (Protones).
Base: Sustancia que en una sustancia acuosa produce iones OH (Hidróxido). - 4Teoria de LewisAcido: Sustancia que acepta un par de electrones y se llama electrófilo.
Base: Sustancia que cede un par de electrones y se llama nucleófilo. - 5Teoria de Brönsted-lowryAcido: ion que cede un proton.
Base: ion que acepta un proton. - 6Ion HidronioProviene de una reacción química entre un acido y una molécula de agua.
- 7Tipos de AcidosÁcidos fuertes
Ácido debil
Ácidos monopróticos
Ácidos dipróticos
Ácido poliprótico
Ácidos orgánicos
Ácido inorgánico - 8Ácido FuertesSon los ácidos con bajo pH, los cuales se disocian totalmente al combinarse con el agua, son altamente corrosivos.
- 9Ácido debilEstos no se disuelven por completo como lo hacen los ácidos fuertes al hacer contacto con el agua, estos no tienen un pH muy bajo.
- 10Ácidos monopróticosSon los que aportan una molécula de hidrógeno cuando son disueltos en agua. Ejemplo: ácido clorhídrico.
- 11Ácido dipróticosSon los que aportan dos iones de hidrógeno cuando entran en contacto con el agua.
Ejemplo: el ácido sulfúrico. - 12Ácido polipróticoEstos aportan varios protones por cada molécula de hidrógeno.
Ejemplo: ácido fosfórico. - 13Ácidos orgánicosÁcidos provenientes de los hidrocarburos, que integran moléculas de carbono.
3 clases dentro de este acido, los cuales son:
Monocarboxílios, Dicarboxílios y Tricarboxílios. - 14Ácido inorgánicoCarecen de carbono derivándose únicamente de compuestos inorgánicos. Estos poseen una acidez muy fuerte, y a su vez se presentan en dos grupos:
Hidrácidos: que carecen de oxigeno. Oxiácidos: que contienen oxigeno. - 15Ácido CarboxílicoEs el responsable de la polaridad de la molécula y de la posibilidad de establecer enlaces de hidrógeno.
- 16Reacciones de NeutralizaciónSon reacciones entre un ácido y una base, con el fin de determinar la concentración de las distintas sustancias en la disolución.
Tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua. - 17Reacciones de AcidosTienen sabor ácido y son conductoras. Corroen el metal desprendiendo H2 y enrojecen el Tornasol azul y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases.
- 18Reacciones de BasesTienen sabor cáustico y tacto jabonoso, además de ser conductoras y resbaladizas. El tornasol vira al azul y enrojecen la Fenolftaleína.
- 19Ácido conjugadoEs la sustancia que se forma cuando se adiciona un protón ( H + ) a. una base.
- 20Base ConjugadaEs el ion o molécula que queda después de que el ácido ha perdido un protón.
- 21Ionización del AguaDos moléculas polares de agua pueden ionizarse debido a las fuerzas de atracción por puentes de hidrogeno que se establecen entre ellas.
- 22PHEs una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinada sustancia.
- 23POHSe define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidróxido. Esto es, la concentración de iones OH-
Información
- Descripción
- Fichas sobre Acidos y Bases , creado por Francisco Fimbres el 29/10/2016.
- Creado por
- Francisco Fimbres · oct 2016
- Actualizado
- 1 nov 2016
- Visitas
- 2
- Valoración