Diagrama de flujo
oscar pluma
Contenido del diagrama
introduccion a los elementos y enlaces quimicos
1.1 Introducción a la Tabla Periódica moderna
Se obtienen datos necesarios de algún elemento determinado
EN 1913 HENRY MOSELEY BASANDOSE EN EXPERIMENTOS CON RAYOS X DETERMINO LOS NUMERO ATOMICOS DE LOS ELEMENTOS
COLECCIONAS LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS DE UNA FORMA SISTEMATICA
1.1.1 ENLACES COVALENTES
Se llama enlace covalente a un tipo de enlace químico, que ocurre cuando dos átomos se enlazan para formar una molécula,
Los enlaces covalentes son distintos de los enlaces iónicos, en los que ocurre una transferencia de electrones y que se dan entre elementos metálicos
forman moléculas cargadas eléctricamente, llamadas iones
1.2.1 estrucutra de Lewis y regla del octeto
ES UNA REPRECENTACION GRAFICA QUE MUESTRA LOS PARES DE ELECTRONES DE ENLACES EN LOS ATOMOS DE UNA MOLECULA Y LOS PARES DE ELECTRONES SOLITARIOS QUE PUEDEN EXISTIR
ES UN POSTULADO QUE SE EMPLEA EN CONTEXTO DE LA QUIMICA Y SE TRATA DE LA TENDENCIA QUE EVIDENCIAN LOS ATOMOS DE COMPLETAR SU NIVEL ENERGETICO DE 8 ELECTRONES PARA ALCANZAR ESTABILIDAD.
1.2.2 TEORIA SOBRE LA REPULCION DE LOS PARES ELECTRONICOS DE LA CAPA DE VALENCIA
es un modelo en química para predecir la forma de cada una de las moléculas basado en el grado de repulsión electrostática de los pares de electrones.
1.2.3 TEORIA EN LACE DE VALENCIA
un enlace químico se forma por la interacción conjunta de dos electrones compartidos, con la representación de moléculas según la estructura de Lewis.
En 1927, se formuló la teoría de Heitler-London, que permitió por primera vez el cálculo de las propiedades del enlace de la molécula de dihidrógeno (H2)
La teoría del enlace de valencia considera a los enlaces como orbitales débilmente apareados
, la teoría del enlace de valencia es más fácil de emplear en moléculas en el estado fundamental.
1..2.4 TEORIA ORBITAL MOLECULAR
se forman por solapamiento de orbitales atómicos
el número de orbitales moleculares es igual al número de orbitales atómicos que se solapan.
Durante la formación de un enlace, los orbitales atómicos se acercan y comienzan a solaparse
Cuanto mayor sea el solapamiento, mayor será el desprendimiento de energía
1.3 ENLACE IONICO
Los compuestos químicos están formados por la unión de dos o más átomos. Un compuesto estable se produce cuando la energía total de la combinación es menor que la de los átomos separados. El estado de ligamiento implica una fuerza neta de atracción entre los átomos... un enlace químico.
Enlace Covalente: el enlace en el que uno o más pares de electrones son compartidos por dos átomos.
Enlace iónico: el enlace en el que uno o más electrones de un átomo es retirado y se une a otro átomo, resultando en iones positivos y negativos que se atraen entre sí.
1.3.1 ESTRUCTURA CRISTALINA
Se refiere al tamaño la forma y la organización átomos dentro de la red de un material
Forma sólida de ver como se ordenan y empaquetan los átomos molécula o iones empaquetados de manera ordena y con paquetes de repetición que se extiende en 3D del espacio
Las imperfecciones se encuentran dentro de la zona de ordenamiento de largo alcance (grano) y se clasifican de la siguiente manera:
DEFECTOS PUNTUALES:
son discontinuidades de la red que involucran uno o quizá varios átomos
Huecos:
Un Hueco se produce cuando falta un átomo en un sitio normal.
Defectos intersticiales:
Se forma un defecto intersticial cuando se inserta un átomo adicional en una posición normalmente desocupada dentro de la estructura cristalina.
1.4 ENLACE METALICO
Es la atracción simultánea de uno o más electrones por más de un núcleo. Enlace metálico:, enlace químico que ocurre entre los átomos de metales entre sí, (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se agrupan alrededor de éstos como una nube).
