Leyes de los gases: Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro

GASES

LEY DE LOS GASES

• Los gases se forman cuando la energía de un sistema excede todas las fuerzas de atracción entre moléculas. Así, las moléculas de gas interactúan poco, ocasionalmente chocándose.
• El comportamiento de los gases se rigen por tres leyes fundamentales que relacionan tres magnitudes
• 1. Presión
• 2. Temperatura
• 3. Volumen

LEY DE AVOGRADRO

• Avogadro descubre en 1811 que a presión y emperatura constante, la misma cantidad de gas tiene el mismo volumen
• El volumen (V) es directamente proporcional a la cantidad de partículas de gas (n)
• V1 / n1 = V2 / n2
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LEY DE BOYLE

• Boyle descubrió en 1662 que la presión que ejerce un gas es inversamente proporcional a su volumen a temperatura constante
• P = k / V → P · V = k (k es una constante).
• Por lo tanto, P1 · V1 = P2 · V2
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OTROS DATOS DE LA L.D BOYLE

• Si la presión aumenta el volumen disminuye
• Si la presión disminuye el volumen aumenta
• también se llama Ley de Boyle-Mariotte pues la descubrió de forma independiente en 1676.
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LEY DE CHARLES

• Charles descubrió en 1787 que el volumen del gas es directamente proporcional a su temperatura a presion constante
• V = k · T (k es una constante).
• Por lo tanto: V1 / T1 = V2 / T2
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OTROS DATOS LD CHARLES

• Si la temperatura aumenta el volumen aumenta
• Si la temperatura disminuye el volumen disminuye
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LEY DE GAY-LUSSAC

• Gay- Lussac descubre en 1802 que la presion del gas es directamente proporcional a su temperatura a volumen constante
• P = k · T (k es una constante).
• Por lo tanto: P1 / T1 = P2 / T2
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OTROS DATOS LD GAY-LUSSAC

• Si la temperatura aumenta la presión aumenta
• Si la temperatura disminuye la presión disminuye
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LEY DE GASES IDEALES

• Los gases ideales poseen las siguientes propiedades:
• Las moléculas del gas se mueven a grandes velocidades de forma lineal pero desordenada
• La velocidad de las moléculas del gas es proporcional a su temperatura absoluta
• Las moléculas del gas ejercen presión sostenida sobre las paredes del recipiente que lo contiene
• Los choques entre las moléculas del gas son elásticas por lo que no pierden energía cinética
• La atracción / repulsión entre las moléculas del gas es despreciable
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• Pie de imagen: P · V = n · R · T Donde n son los moles del gas y R la constante universal de los gases ideales.

LEY GENERAL DE LOS GASES

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• La Ley General de los Gases consiste en la unión de las siguientes leyes:
• Ley de Boyle: P1 · V1 = P2 · V2
• Ley de Charles: V1 / T1 = V2 / T2
• Ley de Gay-Lussac: P1 / T1 = P2 / T2
• Pie de imagen: Todas ellas se condensan en la siguiente fórmula: P1·V1 / T1 = P2·V2 / T2

RESUMEN DE LAS LEYES

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