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Descripción
Mapa Mental por VALERIA SÁENZ GALLEGO, actualizado hace más de 1 año
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Creado por VALERIA SÁENZ GALLEGO
hace más de 6 años
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Método de
Job
- Objetivo
- Encontrar la relación estequiométrica entre los reactivos en una reacción
de neutralización, realizando una serie de reacciones, empleando
diferentes cantidades pero manteniendo constante la cantidad total.
- Una reacción de neutralización es aquella que se da entre un
ácido y una base, tiene lugar cuando un ácido reacciona
totalmente con una base, produciendo, sal y agua
- NaOH + HCl ----> NaCl + H2O
- Una reacción de neutralización es aquella que se da entre un
ácido y una base, tiene lugar cuando un ácido reacciona
totalmente con una base, produciendo, sal y agua
- Encontrar la relación estequiométrica entre los reactivos en una reacción
de neutralización, realizando una serie de reacciones, empleando
diferentes cantidades pero manteniendo constante la cantidad total.
- Materiales
- HCl (ac) 2M y NaOH (ac) 3M
- Trece tubos de
ensayo pequeños
- Termómetro de lectura dígital
- Pipeta graduada de 10ml
- Vaso de precipitado
- HCl (ac) 2M y NaOH (ac) 3M
- Procedimiento
- En un beaker coloque 11 tubos de ensayo y enumérelos añada
en c/u NaOH 3M: 0 ml, 0,5 ml, 1,0 ml, 1,5 ml, 2,0 ml, 2,5 ml, 3,0
ml, 3,5 ml, 4,0 ml, 4,5 ml y 5,0 ml
- Al tubo 1 adicione el termòmetro y 5,0 ml de HCL 2M ¡LO MÁS
EXACTO POSIBLE! Observe la temperatura máxima
- Cuando la Tª descienda retire el termómetro y colóquelo en el
segundo tubo, y adicione 4,5 ml de HCL. Observe nuevamente
la temperatura
- Repita el procedimiento con los demás tubos, añadiendo 4,0
ml, 3,5 ml, 3,0 ml, 2,5 ml, 2,0 ml, 1,5 ml, 1,0 ml, 0,5 ml y 0 ml
respectivamente de HCl,
- Observe el volumen total de todos los tubos que es igual: 5,0
ml
- Grafique la máxima neutralización vs Ml de reactivos
- Calcule la reacción de moles de ácido y de base
- Tome el tubo anterior y posterior al punto de equivalencia,
divídalos en dos porciones y adicione un indicador de ph
- El indicador mide el ph de un
medio, tiñendo la sustancia de un
colo característico según su ph
- Fenolftaleína
- Transparente - ácido
- Rosa- Base
- Rosa- Base
- Transparente - ácido
- Naranja de metilo
- Rojo - ácido
- Amarillo - Base
- Amarillo - Base
- Rojo - ácido
- Fenolftaleína
- El indicador mide el ph de un
medio, tiñendo la sustancia de un
colo característico según su ph
- Observe los colores, analice y explique los resultados
- En un beaker coloque 11 tubos de ensayo y enumérelos añada
en c/u NaOH 3M: 0 ml, 0,5 ml, 1,0 ml, 1,5 ml, 2,0 ml, 2,5 ml, 3,0
ml, 3,5 ml, 4,0 ml, 4,5 ml y 5,0 ml
- TENGA CUIDADO CON EL NaOH, POR SU ALTA
CONCENTRACIÓN, ¡PUEDE QUEMARSE!
Recursos multimedia adjuntos
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