Método de Job

Método de Job

1. Objetivo

   • Encontrar la relación estequiométrica entre los reactivos en una reacción de neutralización, realizando una serie de reacciones, empleando diferentes cantidades pero manteniendo constante la cantidad total.
     • Una reacción de neutralización es aquella que se da entre un ácido y una base, tiene lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo, sal y agua
     • NaOH + HCl ----> NaCl + H2O

2. Materiales

   • HCl (ac) 2M y NaOH (ac) 3M
   • Trece tubos de ensayo pequeños
   • Termómetro de lectura dígital
   • Pipeta graduada de 10ml
   • Vaso de precipitado

3. Procedimiento

   • En un beaker coloque 11 tubos de ensayo y enumérelos añada en c/u NaOH 3M: 0 ml, 0,5 ml, 1,0 ml, 1,5 ml, 2,0 ml, 2,5 ml, 3,0 ml, 3,5 ml, 4,0 ml, 4,5 ml y 5,0 ml
   • Al tubo 1 adicione el termòmetro y 5,0 ml de HCL 2M ¡LO MÁS EXACTO POSIBLE! Observe la temperatura máxima
   • Cuando la Tª descienda retire el termómetro y colóquelo en el segundo tubo, y adicione 4,5 ml de HCL. Observe nuevamente la temperatura
   • Repita el procedimiento con los demás tubos, añadiendo 4,0 ml, 3,5 ml, 3,0 ml, 2,5 ml, 2,0 ml, 1,5 ml, 1,0 ml, 0,5 ml y 0 ml respectivamente de HCl,
   • Observe el volumen total de todos los tubos que es igual: 5,0 ml
   • Grafique la máxima neutralización vs Ml de reactivos
   • Calcule la reacción de moles de ácido y de base
   • Tome el tubo anterior y posterior al punto de equivalencia, divídalos en dos porciones y adicione un indicador de ph
     • El indicador mide el ph de un medio, tiñendo la sustancia de un colo característico según su ph
       • Fenolftaleína
         • Transparente - ácido
           • Rosa- Base
       • Naranja de metilo
         • Rojo - ácido
           • Amarillo - Base
   • Observe los colores, analice y explique los resultados

4. TENGA CUIDADO CON EL NaOH, POR SU ALTA CONCENTRACIÓN, ¡PUEDE QUEMARSE!

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