suma y restar

suma y restar

1. Las reacciones de oxidación y reducción son aquellas en donde ocurre una tranferencia de electrones, provocando asi un cambio en el numero de oxidación de los reactantes

   • Ejemplo: Zn(s) + Cu+(aq) --> Zn++ (aq) + Cu(s)

2. Celdas galvanicas

   • Utiliza las reacciones de oxidación y reducción que se realiza de forma espontanea para generar electricidad
     • Δε (Voltaje de una celda galvanica) indica la tendencia de los reactantes a formar productos.

3. Electrolisis

   • Utiliza la energía eléctrica para realizar las reacciones de oxidación y reducciones que no son espontaneas.

4. Corrosión

   • Es el deteriodo (oxidación) lento de una sustancia debido a un ataque destructivo de una sustancia por reacciones quimicas

5. ¿Qué es electroquimica?: Es parte de la quimica encargada de estudiar las relaciones cuantitativas y cualitativas existentes en las energía eléctrica y las reacciones

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