1500785
Expresión de la constante de equilibrio
- Las reacciones químicas que transcurren en un recipiente cerrado pueden alcanzar un
estado de equilibrio que se caracteriza porque las concentraciones de los reactivos y de
los productos permanecen inalteradas a lo largo del tiempo. Es decir, bajo determinadas
condiciones de presión y temperatura la reacción no progresa más y se dice que ha
alcanzado el estado de equilibrio.
- La constante de equilibrio (K) se expresa como la relación entre las concentraciones
molares (mol/l) de reactivos y productos. Su valor en una reacción química depende
de la temperatura, por lo que ésta siempre debe especificarse. La expresión de una
reacción genérica es:
- En el numerador se escribe el producto de las concentraciones de los productos y en el
denominador el de los reactivos. Cada término de la ecuación se eleva a una potencia cuyo valor es
el del coeficiente estequiométrico en la ecuación ajustada.
- En el numerador se escribe el producto de las concentraciones de los productos y en el
denominador el de los reactivos. Cada término de la ecuación se eleva a una potencia cuyo valor es
el del coeficiente estequiométrico en la ecuación ajustada.
- La constante de equilibrio: Kc o Kp
- Cuando se trata de mezclas gaseosas, a veces resulta más adecuado describir la composición en
términos de presiones parciales. Para ello hay que adaptar la expresión de la constante de equilibrio
y referirla, en vez de a concentraciones Kc, a presiones parciales Kp. Kp y Kc se relacionan mediante
la ley de los gases ideales, de forma que conocida una puede conocerse la otra: PV = nRT Þ P = (n/V)
RT Þ P = cRT
- Cuando se trata de mezclas gaseosas, a veces resulta más adecuado describir la composición en
términos de presiones parciales. Para ello hay que adaptar la expresión de la constante de equilibrio
y referirla, en vez de a concentraciones Kc, a presiones parciales Kp. Kp y Kc se relacionan mediante
la ley de los gases ideales, de forma que conocida una puede conocerse la otra: PV = nRT Þ P = (n/V)
RT Þ P = cRT
- Magnitud de la constante de equilibrio
- La magnitud de la constante de equilibrio informa sobre el estado de equilibrio, es decir, sobre la
extensión con que una reacción química se lleva a cabo. Si la constante de equilibrio para una
reacción química (Kp o Kc) tiene un valor muy grande, el grado de conversión de reactivos a
productos es muy alto. Por el contrario, valores numéricos de Kp o Kc muy pequeños indican que el
grado de conversión de reactivos a productos es muy pequeño.
- La magnitud de la constante de equilibrio informa sobre el estado de equilibrio, es decir, sobre la
extensión con que una reacción química se lleva a cabo. Si la constante de equilibrio para una
reacción química (Kp o Kc) tiene un valor muy grande, el grado de conversión de reactivos a
productos es muy alto. Por el contrario, valores numéricos de Kp o Kc muy pequeños indican que el
grado de conversión de reactivos a productos es muy pequeño.
- La constante de equilibrio (K) se expresa como la relación entre las concentraciones
molares (mol/l) de reactivos y productos. Su valor en una reacción química depende
de la temperatura, por lo que ésta siempre debe especificarse. La expresión de una
reacción genérica es:
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