Complexometria EDTA

Complexometria EDTA

1. INDICADORES

   • tienen propiedades acido-base
     • mantener pH alto para no desplazar el equilibrio a izq IndH + Me____MeInd + H+
       • uso un buffer para que neutralize los H+ liberados por el indicador al unirse con el metal
   • indicador solo tiene un color indicador con Metal tiene otro color
   • funcionamiento
     • toma una pequeña parte del metal libre de la muestra
       • a medida que se agrega EDTA el metal se va acomplejando
         • al ultimo el EDTA toma metal unido al indicador y este cambia de color
           • estabilidad EDTA + Me > Ind + Me
   • Negro de Eriocromo T
     • forma complejos con Mg++
       • si en muestra hay Ca++
         • edta forma: 1°complejo con Ca++ 2° complejo con Mg++ 3°complejo con Mg del Ind
           • esto se debe  que la estabilidad    edta Ca > edta Mg > IndMg
           • pH=10 mantengo con buffer
   • Murexida
     • forma complejo con Ca++
       • pH= 12 medio alcalino OHK OHNa
         • IndH2Ca- + H2Y(-2) + OH- <----> YCa(-2)+IndH2(-3)+H2O

2. sal disodica del edta

   • Na2H2Y<---->H2Y (-2) + 2Na
     • soluble en agua
       • uso en titulaciones
         • reaccion con Me H2Y(-2) + Me <----> MeY(-2) + 2H+
           • necesito mantener pH alto (con buffer)
             • necesito mantener el pH alto con un buffer por que a medida que el edta se acompleja con el metal me va largando H+ al medio. sin la presencia del buffer esos H+ me harian el medio muy acido y el complejo edta-Me se disociaria
             • para no desplazar reaccion a izq
             • para buen funcionamiento de indicadores

3. EDTA H4Y<---->H2Y+ 2H+

   • acido tetraprotico 2H+ fuertemente acidos 2H+ debilmente acidos
     • poco soluble en agua