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Description
Mind Map by Andrea Dacar, updated more than 1 year ago
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Created by Andrea Dacar
over 10 years ago
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Curva Titulacion Acido-Base
- grafico pH contra volumen gastado
- ver como varia el pH a medida que titulo
y que sustancia/s lo determina
- Acido Fuerte/Base Fuerte
- concentracion acido = concentracion H+
Annotations:
- acidos son fuertes cuando grado ionizacion tiende al 100% dejan mayor cantidad de H+ en solucion
- concentracion base = concentracion OH-
Annotations:
- bases fuertes tienden a ionizarse 100% y dejan muchos OH- en disolucion la cantidad de OH- que dejen en disolucion me dice que tan fuerte es
- sales formadas tienen alfa 100% como
provienen de acido fuerte y base fuerte
su acido y base conjugadas son debiles ----
no hidrolizan
- concentracion acido = concentracion H+
- pH = -log /H+/
pOH= -log /OH-/
pH+pOH=14
- aciDo brosted-----Dador H+
base bronsted-----aceptor H+
- Acido Debil/Base Fuerte
- ostwald acido debil
/H+/= raiz(Ka.Co)
- buffer acido:
acido debil y su base conjugada
pH= Pka+log (/sal/ //
/acido/)
- Hidrolisis base conjugada
!OH-!= raiz( Kw/Ka.!sal!)
- despues del punto de equivalencia
!OH! = !base!
- ostwald acido debil
/H+/= raiz(Ka.Co)
- Acido Fuerte/Base Debil
- ostwald base debil
!OH!= raiz(Kb.Co)
- Buffer Basico:
base debil y su acido conjugado
pOH= pKb+log(!sal!/!base!)
- Hidrolisis acido conjugado
!H+!=raiz (Kw/Kb.!sal!)
- pasado punto de equivalencia
!acido!=!H+!
- ostwald base debil
!OH!= raiz(Kb.Co)
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