Água e Ph

Água e Ph

1. 70% da massa dos organismos e composto por H2O

   • Permeia todas as celulas
     • Forma as macromoleculas
       • Solvente responsável na maioria das reações químicas
         • Ligações de hidrogênio, interações fracas em sistema aquosos
           • As biomoléculas polares são solventes= hidrofílicas
             • As biomoléculas apolares são pouco solúveis ,em soluções aquosas tendem a formar agregados= hidrofóbicas
               • A polaridade e a diferença de eletronegatividade que se estabelece entre os átomos dos elementos químicos.
                 • Eletronegatividade=átomo de hidrogênio de H2O, compartilha um par de elétrons com o átomo central de oxigênio.
                   • moléculas anfipáticas contém porções polares e apolares
                     • uma molécula anfipática com estruturas estáveis em H2O e chamada de miscelas
                       • Metabolização, são solutos de todos os tipos
                         • Osmose -as moléculas de H2) se movem de uma região de maior concentração de H2O para uma de menor concentrção
                           • soluções isotônicas- tem osmolaridade(concentração de soluto,=citosol) ;solução hipertônicas,maior osmolaridade maior que citosol (a célula encolhe); solução hipotônicas menor esmolaridade q citosol ( célula incha)
                             • Ionização de H2O e um processo químico quando se produz ions pela perda de elétrons ou ganho de átomos ou moléculas neutras
                               • as moléculas de agua tem uma pequena tendência de se ionizar reversivamente
                                 • produto iônico de H2O,pKa, e a base para a escala de Ph
                                   • soluções de Ph >7 são alcalinas ou básicas. A concentração de OH->H+ e inversamente PH<7 são ácidas.
                                     • PH sanguinho<7,4 =acidose
                                       • constante equilíbrio HA---H+ +A- inversamente
                                         • pH=log 1/ H+= -LOG H+
                                           • pHmetro ,medidor de pH
                                             • A escala de pH e logaritima, 2 soluções que difere por uma unidade de pH uma dessas solução terá maior concentração H+ 10 x>eu a outra.
                                               • Sistema Tampão
                                                 • Ácidos e base atuam como tampões nas células e tecidos evitando variações de pH, para que não ocorram danos às estruturas da macromoleculas
                                                   • sistema fosfato =age no citoplasma de todas as células
                                                     • sistema bicarbonato Age no tamponamento de todas as celulas
                                                       • um sistema tampão consiste em um Acido fraco ( doador de prótons) e sua base conjugada(o aceptor de prótons)
                                                         • o tamponamento resulta do equilíbrio entre duas reações reversiveis
                                                           • sempre que H+ ou HO- é adicionado em um tampão
                                                             • Bronsted defineu Ácidos como substancias capazes de doar prótons e Bases como substancias capazes de recebe-los
                                                               • Acidos HCI,H2SO4,H3C-OOOH se separam e liberam protons
                                                                 • solução tampão e toda solução que impede que ocorram variações bruscas de pH em determina faixa quando e adicionado àcido ou base no meio

2. Aluna : Maria de Belém Pinto oliveira Turma 1NMA