MATÉRIA

MATÉRIA

1. ESTADOS FÍSICOS:

   • SÓLIDO: Forma definida; Volume Constante; Não Compressível; Altas força de atração; Estrutura ordenada
   • LÍQUIDO: Forma variável; Volume constante; Dificilmente compressível; Baixas forças de atração
   • GASOSO: Forma variável; Facilmente compressível; Volume variável; Fracas forças de atração; Estão em qualquer espaço; Estrutura desordenada

2. CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA:

   • Substancia Pura: Constituída por um aglomerado de átomos ou moléculas com propriedades definidas e composição química constante
     • Simples: Formada por um único elemento
     • Composta: Formada por dois ou mais elementos
     • Mistura: Formada por duas ou mais substâncias
       • Homogêneas: Apresentam uma única fase
         • Monofásica (1 fase)
       • Heterogêneas: Apresentam duas ou mais fases
         • Bifásica (2 fases)
         • Trifásica (3 fases)
         • Polifásica (4 ou mais fases)
       • Mistura Azeotrópica: Mistura de líquidos que apresentam temperatura constante durante a ebulição
       • Mistura Eutética: Mistura de Sólidos que durante a fusão apresentam temperatura constante
       • Obs: Cada substância possui uma solubilidade, essa propriedade é o limite para uma quantidade de soluto se dissolver em uma quantidade fixa de solvente, a uma determinada temperatura
         • Soluto: substância que dissolve
           • Ex: Sal
         • Solvente: substância que promove a dissolução
           • Ex: água

3. UNIDADES DE MEDIDA:

   • Massa (m) - Kg
   • Volume (v) - m³
   • Temperatura (T) - (°C, K)
   • Densidade (d) - (kg/m³)
   • Pressão (P) - (Pa, atm)

4. TRANSFORMAÇÕES

   • Físicas: Apenas a aparência e a forma são alterados, os materiais em si não se modificam
     • Ex: Um papel que se rasga; Mudança de estado físico
   • Química: Ocorre alteração do tipo de material, sua constituição, há formação de um novo material com características diferentes
     • Ex: Queima da gasolina; Enferrujamento de um prego
   • Obs: Para classificar uma transformação como química ou física, deve se levar em consideração características como: cor, cheiro, estado físico e temperatura. Comparar seus estados iniciais e finais

5. PROPRIEDADES CARACTERÍSTICAS:

   • Propriedades extensivas: São aquelas que não dependem da quantidade de matéria presente no objeto
     • Ex: Massa, Volume
   • Propriedades intensivas: São aquelas que independem da quantidade de matéria
     • Ex: Ponto de Fusão (PF); Ponto de Ebulição (PE)
   • Propriedades organolépticas: São aquelas que podem ser percebidas pelos sentidos humanos
     • Ex: Cor, Odor, Sabor

6. MUDANÇAS DE ESTADO:

   • Solidificação: Diminui-se a temperatura; Aumenta a força de atração das partículas
     • Fusão: Aumenta-se a temperatura; Diminui a força de atração
       • Vaporização: Aumenta-se a temperatura; Aumenta a agitação das partículas; Diminui a força de atração
         • Liquefação: Diminui-se a temperatura; Aumenta a força de atração; Agitação das partículas diminui
           • Sublimação: Ponto em que a pressão vapor-sólido se iguala a pressão aplicada, assim como o PF e PE

7. PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS:

   • Processos mecânicos:
     • Decantação: Os componentes se separam espontaneamente pela ação da gravidade
       • Ex: Decantação de areia em um recipiente com uma mistura de água + areia
     • Centrifugação: Processo que acelera a decantação através de um forte movimento giratório
       • Ex: Centrífuga de uma máquina de lavar roupas
     • Filtração: Método utilizado para separar sólidos de líquidos
       • Ex: Coador de café
   • Processos mecânicos e transformações físicas
     • Destilação: Utilizado para separar componentes de uma solução homogênea. Utiliza a vaporização e condensação
       • Ex: Uma mistura de água + sal
     • Destilação Fracionada: Utilizado para separar uma mistura homogênea contendo vários líquidos. Baseia-se no PF de cada substância
       • Ex: água + álcool
     • Fusão Fracionada: Utilizado para separação de misturas sólidas. Baseia-se na diferença dos PE de cada substância
       • Ex: Separação de Ferro e Chumbo
     • Liquefação Fracionada: Utilizado para separação de gases. Baseia-se no PE de cada componente
       • Ex: Separação dos componentes do ar atmosférico
     • Dissolução Fracionada: Utilizado na separação de sólidos através da diferença da solubilidade do soluto em determinado solvente
       • Ex: Separação de areia e sal