Equilíbrio Químico

Equilíbrio Químico

1. • Uma reação química é composta de: 1º) Duas partes; 2º) Separadas por uma flecha; 3º) Espécies químicas a esquerda são os reagentes; 4º) Espécies químicas a direita são os produtos;

2. Quando a reação não se completa e os reagentes e produtos mantêm-se em equilíbrio, temos: Uma dupla flecha (ida e volta)

   • -A reação química nem sempre caminha para um final; - Alguns reagentes e produtos coexistem no sistema. - É um estado em que parece que nada está ocorrendo, mas a reações químicas estão ocorrendo e frequentemente em velocidades rápidas.

3. Lei das ações das massas: “A velocidade de uma reação química é diretamente proporcional às concentraçõesdos reagente.”(1864)

4. Qc:produto/por reagente:[ ] = concentração molar dos reagentes e produtos; Kc = constante de equilíbrio (em determinada reação e temperatura) Potência = potencia estequiométrica (reação balanceada) Qc = Kc Quando a reação química está em equilíbrio

   • Q < K = Produto Q > K = Reagente Q = K = Equilíbrio (usamos o K no lugar de Q)

5. Tipos:

   • Homogêneo: uma so fase: Pode ser expressa em termos de Pressão (gases) ou Concentração Molar Kc ou Kp =B^n/A^m
     • Observações: • a) Temperatura interfere no Kc; • b) Quanto maior o valor de Kc, maior o rendimento da reação, • c) O valor numérico de Kc depende de como é escrita a equação química.
     • Kp=Kc(RT)^var.n ( produto - reagente) n → variação da quantidade em mols (diferença entre a quantidade em mols dos produtos e reagentes). Kc → constante de equilíbrio em termos de concentração molar. KP → constante de equilíbrio em termos das pressões parciais. T → temperatura absoluta. R → constante dos gases.
   • Heterogêneo: mas de uma fase presente
     • Para qualquer líquido e sólido puros, bem como solventes, a razão da quantidade de substância para o volume da substância é constante, ou seja, NÃO PARTICIPA DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO DO SISTEMA
       • Valor de K quanto mais proximo de zero tem mais reagente, quanto mais proximo de 100 tem mais produto

6. Princípio de Le Châtelier

   • “Se um sistema em equilíbrio é perturbado por uma variação na temperatura, pressão ou concentração de um dos componentes, o sistema deslocará sua posição de equilíbrio de tal forma a neutralizar o efeito do distúrbio”
     • Efeito da Temperatura no Equilíbrio • Aumento da T  favorece processos Endotérmicos (absorve energia) • Diminuição da T  favorece processos Exotérmicos (Libera energia)
     • Concentração: Aumento de concentração do lado do reagente ( deslocamento para direita maior formação de produto). Se o aumento for do lado do produto ( Deslocamento para a esquerda , maior formação de reagente)
     • Pressão: Aumento da pressão, deslocamento ao contrario de onde tenha o composto gasoso, ou maior concentração de compostos gasosos.

7. Equilíbrio Ácido-Base

   • Arrenhenius: acido em agua aumneta consentração de de H+ Base: em agua aumneta a consentração de OH+ Bronsted - Lowrg = Acido doa protons H+ Base :podem receber protons
   • Relação entre Ka e Kb Ka * Kb = Kw = 10^-14
     • PKa +PKb = PKw = 14 (25°C)
     • Kps = Constante da produto de solubilidade
   • PH e POH = -log(H+) e -log(OH-)