Enlace Químico

Nota:

• Llamamos enlace químico al conjunto de las fuerzas que mantienes unidas las partículas que forman especies químicas.

1. Enlace químico entre átomos
   1. Enlace iónico

      Nota:

      • metal + no metal. Ambos alcanzas la configuración de gas noble formando iones. Este enlace resulta de las fuerzas de atracción entre aniones y cationes.
   2. Enlace covalente

      Nota:

      • no metal + no metal. Ambos alcanzan la configuración de gas noble compartiendo electrones.
   3. Enlace metálico

      Nota:

      • metal + metal. Este enlace se debe a la atracción entre la nube que se forma con los electrones de valencia de los átomos y los iones positivos que quedan.
2. Enlace químico entre moléculas

   Nota:

   • Moléculas polares: polo negativo (más densidad de electrones), polo positivo (menos densidad de electrones). Moléculas apolares: electrones repartidos por igual.
   1. Enlaces intermoleculares

      Nota:

      • Son enlaces químicos entre moléculas diferentes o iguales. Son más débiles que los enlaces entre átomos.
3. Propiedades de las sustancias y enlaces

   Nota:

   • Las propiedades de las sustancias dependen del tipo de enlace que se da entre sus partículas.
   1. Estado físico

      Nota:

      • Las sustancias moleculares estarán en estado sólido, líquido o gas, dependiendo de la fortaleza de sus enlaces intermoleculares.
   2. Dureza y fragilidad

      Nota:

      • Las sustancias cristalinas son más duras y frágiles que las moleculares.
   3. Conductividad elétrica

      Nota:

      • Solo pueden conducir la electricidad las sustancias que tienen cargas que se pueden mover.
   4. Solubilidad

      Nota:

      • Algunos compuestos iónicos se disuelven en disolventes polares. Las sustancias moleculares se disuelven en otras de polaridad semejante.