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Descripción
Mapa Mental por Andrea Dacar, actualizado hace más de 1 año
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Creado por Andrea Dacar
hace más de 10 años
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Equilibrio Quimico
- a traves de @G y Kc podemos ver si una reaccion esta
favorecida hacia los reactivos o hacia los productos
- en el equilibrio
- @G°= -R.T.ln K
Nota:
- condiciones estandar reaccion en equilibrio @G° varia con la T° por que K tambien varia con la T° R= 8.314 J/K.mol T= temp. absoluta
- K: constante de equilibrio
- Kp (para gases)
- Kp= Pp(prod)*n/ Pp(react)*m
- Kp= Pp(prod)*n/ Pp(react)*m
- Kc (para reacciones
en disolucion)
- Kc=[prod]*n/ [react]*m
Nota:
- concentraciones molares
- Kc=[prod]*n/ [react]*m
- Relacion entre Kp y Kc
- Kp=Kc(RT)*(p-r)
Nota:
- R= 0.082 atm l/ K mol
- Kp=Kc(RT)*(p-r)
- K > 1
- favorecida formacion
Productos
- favorecida formacion
Productos
- K = 1
- formacion React y Prod
igualmente favorecida
- formacion React y Prod
igualmente favorecida
- K < 1
- favorecida formacion
Reactivos
- favorecida formacion
Reactivos
- para averiguar K1 a T1
sabiendo K2 a T2
- ln K1/K2= @H°/R.(1/T1-1/T2)
Nota:
- siendo el valor de K1 a T1 y el valor de K2 a T2
- ln K1/K2= @H°/R.(1/T1-1/T2)
- Kp (para gases)
- @G° > 0
- mayor cantidad
Reactivos
- mayor cantidad
Reactivos
- @G° < 0
- mayor cantidad
Productos
- mayor cantidad
Productos
- @G° = 0
- igual cantidad
de React y Prod
- igual cantidad
de React y Prod
- @G°= -R.T.ln K
- no esta en equilibrio
- @G=@G°+R.T.ln Q
Nota:
- condiciones no estandar la reaccion no ha alcanzado el equilibrio el valor @G cambia a medida q abanza la reaccion y se vuelve cero en el equilibrio
- @G=@G°+R.T.ln Q
- en el equilibrio
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