Săruri

Nota:

• Definiție Substanțe compuse în a căror compoziție intră metale și radicali aciz.
• Formula generală:             MxEy,  unde M – cation,  x –valenţa radicalului acid,  E – radical acid,  y – valenţa cationului

1. Clasificare
   1. neutre

      Nota:

      • 1. Săruri neutre ale hidracizilor: NaCl – Clorură de sodiu  KBr – Bromură de potasiu  FeCl2 – Clorură de fier (II)  FeCl3 – Clorură de fier (III) Al2S3 – Sulfură de aluminiu Regula de denumire:  denumirea nemetalului + sufixul(-ură)  + de + denumirea metalului + (valența metalului)
      • 2. Săruri neutre ale oxiacizilor cu valență inferioară: Ca(NO2)2 – azotit de calciu Na2SO3 – sulfit de sodiu   FePO3 – fosfit de fier (III)  Regula de denumire: denumirea nemetalului + sufixul( -it)  + de + denumirea metalului + (valența metalului)
      • 3. Săruri neutre ale oxiacizilor cu valență superioară: CuSO4 – sulfat de cupru (II) Fe(NO3)2 – azotat de fier (II) KClO3 – Clorat de potasiu CaCO3 – carbonat de calciu Regula de denumire:  denumirea nemetalului + sufixul (-at )+ de + denumirea metalului + (valența metalului)
   2. acide

      Nota:

      •  Săruri acide – atomii metalici sunt înlocuiți de unul sau doi atomi de hidrogen:  NaHCO3 – Carbonat acid de sodiu   NH4HCO3- Carbonat acid de sodiu  NaH2PO4 – fosfat diacid de potasiu  Regula de denumire: denumirea nemetalului   + sufixele(-ură, -it, -at)    + acid/  diacid    + de + denumirea + metalului + (valența metalului)  
2. Utilizări

   Nota:

   • NaCl: conservant, condiment, ser fiziologic, produse clorosodice, obținerea sodei caustice, tăbăcărie;  CaCO3: construcții, metalurgie, carbid, mortar de var, piatră de var, statui;   NH4NO3: îngrășământ, explozibili; CaSO4: construcții, cretă, statui, stucaturi, medicină; - CuSO4: insecticid.
   1. industria chimică
   2. medicină
   3. industria alimentară
   4. industria materialelor de construcții
3. Stare naturală

   Nota:

   • Se găsesc în stare solidă sau dizolvate în apa mărilor și a oceanelor.
   • NaCl - sare gemă (zăcăminte), dizolvată în apa mărilor, oceanelor, lacurilor sărate, ape minerale;  CaCO3 - calcar  –în zonele cu relief carstic (peșteri, în România în special în Carpații Occidentali și Meridionali), piatră de var, cretă, marmură (în România la Rușchița și Niculițel), în cojile de ouă și în oase.
4. Proprietăți
   1. fizice

      Nota:

      • 1. Starea de agregare:  sărurile sunt substanțe solide, deseori cristalizate; 2. Culoarea:  incolore (NaCl, KCl, KBr), albe (CaCO3, Na2SO4, BaSO4),  colorate (CuCO3 – verde, Fe2(SO4)3 –portocaliu, CuSO4 – albastru); 3. Gustul (la sărurile folosite în alimentație): NaCl și KCl sunt sărate,  MgSO4 amar, Na2SO4 amărui – sărat. 4. Solubilitatea în apă: sărurile de sodiu și de potasiu sunt solubile în apă iar cele de calciu sunt insolubile. 5. Conductibilitatea electrică: în stare solidă, sărurile nu conduc curentul electric. Soluțiile sărurilor solubile sunt conductoare.
   2. chimice