Tabela Periódica

1. Elementos de Transição
   1. 3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B, 1B e 2B

      Nota:

      • Subnível d 3B - (n-1) d1s2 4B - (n-1) d2 s2 5B - (n-1) d3 s2 6B - (n-1) d4 s2 7B - (n-1) d5 s2 8B - (n-1) d6 s2 1B - (n-1) d1 2B - (n-1)d2
   2. 3B (6° e 7° períodos)

      Nota:

      • Subnível f 3B 6° período (lantanídeos) - (n-2) f1 à f13 (n-1) d1 ns2 3B 7° período (actinídeos) - (n-2) f1 à f13 (n-1) d1 ns2
2. Elementos Representativos
   1. IA e IIA

      Nota:

      • Subnível s IA - ns1 IIA - ns2
   2. IIIA, IVA, VA, VIA VIIA E VIIIA

      Nota:

      • Subnível p IIIA - ns2 np1 IVA - ns2 np2 VA - ns2 np3 VIA - ns2 np4 VIIA - ns2 np5 VIIIA - ns2 np6

1. Aperiódicas

   Nota:

   • Calor específico
2. Periódicas
   1. Eletroafinidade

      Nota:

      • É a energia liberada quando um átomo no estado fundamental, gasoso, e isolado recebe um elétron.
   2. Eletropositividade

      Nota:

      • É a capacidade que um átomo possui de doar elétrons.
   3. Eletronegatividade

      Nota:

      • É a atração exercida sobre os elétrons que um átomo possui de atrair os elétrons para perto de si
   4. Raio Atômico
   5. Volume atômico

      Nota:

      • É o volume ocupado por 1 mol de átomos.
   6. Densidade Absoluta

      Nota:

      • Relação entre a massa e o volume de uma amostra
   7. Ponto de Fusão e Ebulição

      Nota:

      • Ponto de fusão é a temperatura na qual o sólido se transforma em líquido a determinada pressão. Ponto de ebulição é a temperatura na qual o líquido se transforma em vapor a determinada pressão

1. Metais
2. Não- Metais
3. Gases Nobres
4. Hidrogênio

1. Períodos

   Nota:

   • Períodos de 1 a 7 (linhas)
2. Grupos ou famílias
   1. 1A

      Nota:

      • Metais Alcalinos H Li Na K Rb Cs Fr
   2. 2A

      Nota:

      • Metais Alcalinos Terrosos Be Mg Ca Sr Ba Ra
   3. 3A

      Nota:

      • Família do Boro B Al Ga In Tl
   4. 4A

      Nota:

      • Família do Carbono C Si Ge Sn Pb
   5. 5A

      Nota:

      • Família do Nitrogênio N P As Sb Bi
   6. 6A

      Nota:

      • Calcogênios O S Se Te Po
   7. 8A

      Nota:

      • Gases Nobres He Ne Ar Kr Xe Rn
   8. 7A

      Nota:

      • Halogênios F Cl Br I At

Nota:

• link sobre a história da tabela periódica http://www.tabelaperiodicacompleta.com/historia-da-tabela-periodica

1. Henry Moseley

   Nota:

   • Henry Gwyn-Jeffreys Moseley, foi um importante químico e físico, que nasceu no ano de 1887, em Weimouth na Inglaterra. Foi ele quem propôs o número atômico dos átomos dos elementos. Trabalhou juntamente com Ernest Rutherford. Estudou em Oxford e tornou-se Reitor de Física na Universidade de Cambridge. Foi nesta universidade que foi colaborador de Rutherford. Realizou estudos sobre espectroscopia de raios X. Em 1900, Moseley estudou a emissão de raios X por átomos que haviam sido bombardeados por feixe de elétrons. Concluiu que esta emissão estava ligada a um valor inteiro de cargas positivas no núcleo atômico. Ele verificou que átomos de elementos diferentes tem diferentes números de carga positiva no núcleo. O valor desta carga é o conhecido número atômico, que caracteriza os elementos químicos. Por volta de 1903, determinou os comprimentos de onda de radiações alfa de vários elementos e obteve uma relação entre os comprimentos de onda das radições consideradas e os números atômicos dos elementos que as emitem. Esta descoberta de Moseley foi importante para a classificação periódica dos elementos. Moseley mostrou a existência de lacunas que deveriam ser preenchidas na Tabela periódica. A tabela atual possui a mesma configuração da época de Moseley. Moseley morreu em um combate da Primeira Guerra Mundial, na Turquia, em 1915.
2. Dmitri Mendeleiev

   Nota:

   • Em 1869, enquanto escrevia seu livro de química inorgânica, Dmitri Ivanovich Mendeleiev organizou os elementos na forma da tabela periódica atual. Mendeleiev criou uma carta para cada um dos 60 elementos conhecidos. Cada carta continha o símbolo do elemento, a massa atómica e as suas propriedades químicas e físicas. Colocando as cartas numa mesa, organizou-as em ordem crescente de massas atómicas, agrupando-as em elementos de propriedades semelhantes. Tinha então acabado de formar a tabela periódica.
3. John Newlands

   Nota:

   • John Alexander Reina Newlands foi um importante químico inglês, nascido em Southwark, Londres na Inglaterra em 1837. Estudou a periodicidade das propriedades dos elementos químicos. Precedeu Dmitri Mendeleiev na formulação da Tabela Periódica. Em 1864, Newlands propôs uma nova classificação para os elementos químicos. Ordenou os elementos com propriedades semelhantes em 11 grupos, onde os elementos semelhantes possuiam massas em relação de multiplicidade 8. Chamou de Lei das Oitavas, que buscava a ordenação dos elementos seguindo o exemplo da música, como as notas musicais (dó, ré, mi, fá, sol, lá, si, dó, ré, mi, fá). Esta ordenação mostrava certa periodicidade.

Nota:

• Número atômico Símbolo químico Nome do elemento Massa atômica