pH e pOH

pH e pOH

1. pH representa o potencial hidrogeniônico e pOH é o potencial hidroxiliônico das soluções. Tratam-se de escalas logarítmicas utilizadas para medir o caráter ácido e básico de uma amostra. Os valores que as compõem variam de 0 a 14 e foram obtidos a partir do equilíbrio iônico da água. Uma solução neutra tem pH igual a 7. Os valores abaixo de 7 classificam as soluções em ácidas, enquanto que após o 7 as soluções são básicas. De posse do valor de pH é possível descobrir o correspondente na escala de pOH, apenas fazendo uma subtração.

2. Cálculo de Ph

   • O conceito de potencial hidrogeniônico foi criado pelo químico dinamarquês Peter Lauritz Sorensen (1868-1939) para expressar a acidez de uma solução por meio da concentração de H+. No exemplo temos que a concentração de íons H+ é 0,001. Sendo assim, o pH da solução é: [H+] = 0,001 = 10-3 pH = - log 10-3 = 3 Como o pH da solução é menor que 7, essa solução é ácida.

3. Produto iônico da água (Kw)

   • A constante para o equilíbrio iônico da água é: Kw= [H3O+] . [OH-] / [H2O]. Como a água é um líquido puro, sua concentração é tida como 1 e não interfere no valor da constante. Sendo assim, a expressão se torna: O produto iônico da água é [H3O+] . [OH-]. Essa expressão recebe o símbolo Kw (W vem da palavra água em inglês - water) e assim como a constante de equilíbrio, varia conforme a temperatura.

4. Acidez e basicidade das soluções

   • Solução neutra: a concentração de íons hidrônio é igual a de hidroxilas. Exemplo: água pura. Solução ácida: a concentração de íons hidrônio é maior que de hidroxilas. Exemplo: refrigerante, limão e tomate. Solução básica: a concentração de hidroxilas é maior que de íons hidrônio. Exemplo: ovo, sabonete e alvejante.

5. Resumo sobre pH e pOH

   • Definiçõe: pH: potencial hidrogeniônico da solução. pOH: potencial hidroxiliônico da solução. Fórmula geral: pH + pOH = 14. Soluções: Neutras: pH = pOH = 7. Ácidas: pH < 7 pOH > 7. Básicas: pOH < 7 pH > 7. Cálculo de pH: pH = - log [H+]. Cálculo de pOH: pOH = - log [OH-]

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