Equilíbrio Iônico

Nota:

• O equilíbrio iônico é um caso particular do equilíbrio químico e estuda o comportamento dos íons em solução.

1. IONIZAÇÃO DO ÁCIDO: Ácido é um composto covalente que ioniza em água e libera H+ em solução, formando íons hidrônio H3O+.
   1. HA + H2O <=> H3O+ + A-
2. DISSOCIAÇÃO DA BASE: Base é um composto iônico que se dissocia em água e libera íons OH-.
   1. COH + H2O <=> OH- + C+
3. LEI DA DILUIÇÃO DE OSTWALD: "Um eletrólito (ácido, base ou sal) cuja concentração de mols diminui no volume da solução"
   1. K = a^2 . M
      1. Constante de ionização (K) Grau de dissociação (alfa) Concentração em mol/L (M)
4. DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIOS IÔNICOS: Três fatores podem alterar o equilíbrio químico: pressão, temperatura e concentração.
   1. Os equilíbrios em fase gasosa são mais sensíveis às variações de pressão.
      1. Já as mudanças de temperatura, alteram o valor da constante de equilíbrio e favorecem reações que absorvem calor.
         1. Considerando a temperatura constante, temos que o fator que altera o equilíbrio iônico em fase aquosa é a concentração.