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1. Ebulioscopia

   • Estuda a elevação da temperatura de ebulição do solvente em uma solução.
   • Se existem partículas insolúveis em meio ao solvente o processo é dificultado. Surge então a Ebulioscopia para explicar este fenômeno
   • Fórmula: Δte = Te2 - Te
     • Te = temperatura de ebulição da solução Te2 = temperatura de ebulição do solvente

2. Crioscopia

   • Estuda a diminuição do ponto de congelamento de um líquido causado pelo soluto não volátil
   • Fórmula: Δtc = Tc2 - Tc
     • Tc = temperatura de congelamento da solução Tc2 = temperatura de congelamento do solvente
   • Crioscopia ocorre quando se adiciona um soluto não-volátil a um solvente, as partículas deste soluto dificultam a cristalização do solvente

3. Tonoscopia

   • Tonoscopia é uma propriedade coligativa que estuda o abaixamento da pressão máxima de vapor de um solvente ao ser adicionado um soluto não volátil a ele.
   • Soluto molecular
     • É o soluto que não sofre ionização ou dissociação ao dissolver-se. Por causa disso, o número de partículas adicionado é igual ao número de moléculas dissolvidas.
   • Soluto iônico
     • É o soluto que sofre ionização ou dissociação ao dissolver-se. Em razão disso, o número de partículas adicionado é menor que o número de partículas dissolvidas.
   • Fórmula: Δp = P2– P
     • P = pressão de vapor da solução P2 = pressão de vapor do solvente

4. Osmose

   • A osmose é a passagem de solvente, de uma solução menos concentrada para uma solução mais concentrada, através de uma membrana semipermeável, até que a pressão exercida pela solução sobre a membrana impeça a passagem de solvente.
   • Pressão Osmotica
     • A pressão osmótica é a pressão exercida sobre a solução com maior concentração para que não ocorra a osmose, ou seja, para que o solvente não atravesse a membrana semipermeável.
   • Formula: π = M.R.T
     • M = concentração em mol/L R =constante universal dos gases perfeitos T= temperatura absoluta, em K