Modelo Atômico de Bohr

Modelo Atômico de Bohr

1. Bohr preencheu algumas lacunas no modelo atômico de rutherford, por isso são tão semelhantes

   • O elétron emite energia, quanto mais energia, mais longe do núcelo do átomo
     • Cada elétron possui uma quantidade de energia. Os elétrons se movem em uma órbita, as quais são chamadas de “estados estacionários”. Ao absorver energia, o elétron salta para uma órbita mais distante do núcleo.
       • Quando absorve energia, o nível de energia do elétron aumenta saltando para uma camada mais externa. Por outro lado, ela diminui quando o elétron emite energia. Os níveis de energia, ou camadas eletrônicas, acomodam um número determinado de elétrons e são designados pelas letras: K, L, M, N, O, P, Q
   • Böhr percebeu que a estrutura dos átomos e os espectros descontínuos de emissão de cada elemento tinham uma ligação. Ele propôs então que as linhas luminosas que apareciam nos espectros eram as emissões de luz dos elétrons quando eles voltavam para a órbita mais próxima do núcleo
     • Experimento do Espectro de Raia.

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