pH

pH

1. Seu conceito vem a partir da propriedade de ionização da água

   • Quando um ácido é dissolvido em água, a concentração de H+ aumenta, tornando a solução ácida e aumentando a concentração de prótons.
     • Afeta o transporte de oxigênio no sangue, catálise de reações e geração de energia durante a respiração ou fotossíntese
   • Dissolvendo-se uma base em água, a concentração de H+ diminui enquanto a de OH- aumenta em relação ao valor de 1,0 x 10^–7
   • Quando as concentrações de H+ e de OH- são iguais, a ionização da água pura produz 10^-7 M de H+ e de OH-, fazendo da água uma substância neutra.

2. Quantidade logarítmica utilizada como medida da concentração de H+

   • Em água pura e outras soluções neutras, a concentração de H+ é igual a de OH-
   • pH = − log[H+] = log 1 / [H+]
   • Soluções neutras têm pH igual a 7,0 (o negativo do logaritmo de 10^-7)
     • Soluções básicas têm valores de pH maiores que 7
     • Soluções ácidas têm valores de pH menores que 7

3. O pH do sangue humano é 7,4 e é chamado pH fisiológico

4. Mesmo mudanças "pequenas" na variação de pH implica em mudanças significativas na variação de prótons, o que pode afetar a função dos sistemas biológicos