Termoquímica

Termoquímica

1. Entalpia(H)

   • É a energia total armazenada em dada pressão e temperatura no sistema
   • É possível calcular a variação de entalpia(ΔH) com auxilio de um calorimetro
   • ΔH= Hp -Hr
     • ΔH= a variação de entalpia
     • Hp=Soma das entalpias dos produtos
     • Hr=Soma das entalpias dos reagentes

2. Processos exotérmicos

   • São aqueles que liberam energia em forma de calor
   • O meio fica mais quente
   • ΔH<0

3. Processos endotérmicos

   • São aqueles que absorvem energia(calor)
   • ΔH>0
   • O meio fica mais ''frio''

4. Fatores que influenciam no valor de ΔH:

   • Estado físico dos reagentes e produtos
     • Gasoso: As celulas estão mais agitadas e possuem maior energia cinetica oque aumenta a entalpia
     • Solído: As celulas estão menos agitadas oque diminui a entalpia
     • O Estado físico dos reagentes e produtos altera o ΔH da reação global
   • Estados alotropicos dos reagentes e produtos
     • Alótropos são substancias simples, formadas pelo mesmo elemento químico com estruturas diferentes
     • Apesar de as substancias serem formadas pelo mesmo elemento, elas são diferentes entre si e apresentam entalpia propia
     • As entalpias obtidas serão diferentes numa reação quimica, que envolva variedade alotropicas de um mesmo elemento
     • Quanto maior for a energia de certo alotropo, menores serão sua estabilidade e sua abundância
   • Temperatura
     • A determinação do ΔH deve ser feita a uma temperatura constante, pois a variação de temperatura tem influência sobre o valor do ΔH.
     • Condição padrão: Temperatura 25°C e pressão de 1 atm
   • Quantidade de reagentes e produtos
     • A variação de entalpia é uma propriedade extensiva, ou seja que depende das quantidades de reagentes e produtos
     • O aumento das quantidades ocasiona maior variação no ΔH.

5. Calor das reações

   • Temperatura 25°C e pressão de 1 atm
   • É impossivel determinar a entalpia absoluta
   • Determinaram H⁰ como valor 0 para todas as substancias simples no estado padrão e no estado alotropico mais estavel
   • Estado padrão é o estado fisico mais abundante das substancias

6. Entalpia ou calor de formação

   • É a quantidade de calor liberada ou absorvida quando 1 mol de um composto é formado, a partir de substancias simples, no estado-padrão e no estado alotropico mais estavel(H⁰ =0)
   • O calor absorvido ou liberado nessa síntese é denominado entalpia de formação
   • Não existe valor de energia negativo

7. Entalpia ou calor de combustão

   • É a energia liberada na combustão de 1 mol de um combustivel nas condições-padrão
   • Expresso por KJ/mol ou Kcal/mol
   • Nessas reacões o valor de ΔH sempre será negativo, por isso a reacão sempre sera exotermica
   • Nem sempre a substancia que tem o maior calor de combustão possui o maior poder calorifico

8. Energia de ligação

   • Quando se rompe uma ligação quimica, ocorre absorção de energia(processo endotermico)
   • A formaçãp de novas ligações libera energia (processo exotermico)
   • Energia de ligação é a energia absorvida na quebra de 1 mol de uma dada ligação covalente entre dois atomos, no estado gasoso, a temperatura padrão
   • Constância
   • A Energia de ligação é caracterizada principalmente pelas propiedades particulares de cada um dos atomos ligantes
   • Graças a essa propriedade se tornou possivel a elaboração de tabelas que indicam a energia aproximada pra romper uma determinada ligação em qualquer substancia

9. Lei de Hess

   • 1849
   • Para ele a quantidade de calor liberada ou absorvida depende exclusivamente da entalpia dos estados inicial e final e não dos estados intermediarios
   • Lei pra determinar a entalpia
   • O metodo consiste em determinar o calor de uma dada reação quimica, partindo de outras que já possuem valores preestabelecidos

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