Átomos

Átomos

1. Existem muitos modelos e teorias atomicas que foram desenvolvidas ao longo da história, e apresentavam diversas explicações adequadas para fenomenos, apesar das limitações foram úteis para chegar no conhecimento atual sobre os átomos.

2. John Dalton propos uma teoria que o átomo é uma esfera maciça, indivisível que apresenta massa. Assim átomos iguais constituem um mesmo elemento químico e uma combinação de átomos constituiu um determinado composto químico. sua Lei pode ser usada para explicar a lei da conservação da massa e da lei das proporções iguais.

3. Joseph John Thomson acreditava que um átomo não era indivisível, pois seus estudo indicava que o átomo não era indivisivel, pois seus experimentos comprovaram que os eletrons podiam se transferidos entre átomos. Ele propos um modelo atomico no formato de uma esfera da natureza positiva uniformemente distribuida, que possui partículas de carga eslétrica negativas, dispersas na esfera.

4. Pra Niels Bohr a luz emitida pelos átomos de hidrigenio, Bohr complementa o modelo nuclear apresentando uma proposta de movimento e distribuição dos eletrons em níveis de energia na atmosfera.

5. Rutherford concluiu que o átomo possui um núcleo muito pequeno e que contém a maior parte da massa. Esse núcleo é positivo e, ao seu redor, orbitam cargas negativas (elétrons), de forma com que se equilibram as cargas.O experimento foi feito bombardeando um feixe de partículas alfa, geradas por uma amostra de polônio, em uma folha de ouro muito fina. Foi observado o que acontecia com as partículas defletidas utilizando um anteparo. Foram observadas partículas sendo refletidas com ângulos altos, o que não estava de acordo com o modelo atômico atual. Com isso, Rutherford formulou uma hipótese de um novo modelo atômico.