DIFUSION ATOMICA

DIFUSION ATOMICA

1. ¿QUE ES?

   • Es el proceso por el cual los átomos se trasladan dentro de un sólido, líquido o gas desde zonas de alta concentración a zonas de menor concentración, buscando homogeneizar la composición.

2. CLASIFICADO POR

   • EL MECANISMO
     • DiIFUSION POR VACANTES: Los átomos se mueven ocupando vacantes (sitios libres) dentro de la red cristalina. Es común en sólidos metálicos. Y Aumenta con la temperatura porque se generan más vacantes.
     • DIFUSIONES POR DEFECTOS ESTRUCTURALES: DISLOCACIONES; Hay defectos lineales que facilitan el movimiento atómico. LIMITES DE GRANO; Hay superficies entre cristales, por donde la difusión es más rápida que por el interior de los granos.
     • DIFUSION INTERSTICIAL: Átomos pequeños (como hidrógeno, carbono, nitrógeno) se desplazan por los espacios intersticiales entre los átomos de la red. Es más rápida que por vacantes y es importante en aleaciones de acero con carbono.
   • EL NUMERO DE COMPONENTES
     • AUTODIFUSION: Movimiento de átomos de un mismo elemento dentro de su propio material, sin cambio de composición. Por ejemplo un átomo de hierro moviéndose dentro de una pieza de hierro.
     • INTERDIFUSION (DIFUSION MUTUA): Movimiento simultáneo de átomos de dos materiales distintos en contacto, cruzando sus fronteras. Por ejemplo la difusión de níquel en cobre cuando se sueldan juntos.
   • EL TIPO DE FENOMENO
     • DIFUSION QUIMICA: Ocurre debido a un gradiente de concentración (diferencias de concentración en distintas zonas). Se busca igualar la concentración en todo el sistema y es la difusión más común.
     • DIFUSION TERMICA (EFECTO SORET): Se produce por un gradiente de temperatura. Los átomos se desplazan desde zonas de alta a baja temperatura o viceversa, dependiendo del material y es usada en estudios de termodifusión.
   • EL MEDIO DONDE OCURRE
     • EN SOLIDOS: Es muy lenta, porque los átomos tienen menos libertad de movimiento. Depende de defectos, temperatura y tipo de difusión (vacantes, intersticial, dislocaciones).
     • EN LIQUIDOS: Es más rápida que en sólidos y los átomos o moléculas se mueven libremente en todas direcciones.
     • EN GASES: Es muy rápida y se basa en el movimiento aleatorio y las colisiones entre las partículas.