Propriedades Coligativas

Propriedades Coligativas

1. São aquelas que percebemos quando é adicionado um soluto não volátil a um solvente.

2. A intensidade com que essas propriedades apresentam-se depende somente da quantidade de partículas do soluto na solução, mas não depende da natureza do soluto.

3. Os solutos não voláteis podem ser moleculares ou iônicos.

   • Molecular : açúcar (sacarose – C12H22O11)
     • Vemos na forma de cristaizinhos brancos porque milhares e milhares de moléculas estão bem unidas
       • Mas quando dissolvemos o açúcar em água, suas moléculas separam-se e ficam isoladas, por isso não conseguimos visualizá-las, mas as moléculas de C12H22O11 estão lá dissolvidas na água.
   • iônico : sal (cloreto de sódio – NaCl)
     • As fórmulas unitárias estão também unidas, formando aglomerados iônicos de estrutura geométrica bem definida, que são chamados de retículos cristalinos.
       • Ao ser colocado em água, o sal reage com as moléculas dela, tendo os seus íons separados (ocorre uma dissociação iônica). Assim, os íons Na+ e Cl- ficam dispersos na água e também não são visíveis a olho nu.
     • Essas partículas (moléculas ou íons) que ficam dispersas no solvente, que geralmente é a água, são as responsáveis por mudanças em determinadas propriedades do solvente.
       • Que são quatro :
         • 1. Tonoscopia ou tonometria : O efeito tonoscópico é a diminuição da pressão de vapor de um líquido quando um soluto não volátil é adicionado a ele.
           • 2. Ebulioscopia ou ebuliometria : O efeito ebulioscópico é o aumento do ponto de ebulição de um líquido quando adicionamos um soluto não volátil a ele.
             • 3. Crioscopia ou crometria : O efeito crioscópico é a diminuição do ponto de congelamento de um líquido quando um soluto não volátil é adicionado a ele.
               • 4. Osmoscopia : O fenômeno da osmose ocorre quando colocamos um solvente puro e uma solução (ou duas soluções com concentrações diferentes) separados por uma membrana semipermeável e ocorre a passagem de solvente pela membrana no sentido do solvente para a solução (ou da solução menos concentrada para a mais concentrada).
                 • se colocarmos ameixas secas em água, com o tempo, notaremos que as ameixas incharão. Isso ocorre porque a pele da ameixa seca funciona como uma membrana semipermeável e o solvente (água) passa por ela e vai para o interior da ameixa.
                   • Soluções moleculares: π = M . R . T
                   • Soluções iônicas: π = M . R . T . i
                     • M = concentração em quantidade de matéria (molaridade) da solução (mol/L); R = constante universal dos gases perfeitos, que é igual a 0,082 atm . L. mol-1. K-1 ou 62,3 mm Hg L. mol-1. K-1; T = temperatura absoluta, dada em Kelvin; i = fator de Van’t Hoff.
               • Em lugares frios, as águas dos mares formam uma camada de gelo somente na superfície, porque ela é formada somente por água. Já a parte líquida que fica abaixo do gelo não se congela porque, além de o gelo ser um isolante térmico natural, essa água possui vários sais dissolvidos que diminuem o ponto de congelamento.
                 • Soluções moleculares: ΔtC = KC. W
                 • Soluções iônicas: ΔtC = KC. W . i
                   • ΔtC = diminuição do ponto de congelamento; KC = constante crioscópica.
             • Quando temos água em seu ponto de ebulição (100 ºC ao nível do mar), e adicionamos açúcar, a água para de ferver na hora, ou seja, a temperatura de ebulição aumentou. Isso acontece pelo mesmo motivo mencionado para o efeito tonoscópico, isto é, a interação entre as moléculas do solvente e do soluto dificulta que a molécula passe para o estado de vapor, por isso, é necessário adicionar mais energia na forma de calor para que a solução entre em ebulição.
               • Soluções moleculares: ΔtE = KE. W
               • Soluções iônicas: ΔtE = KE. W . i
                 • ΔtE = elevação do ponto de ebulição; KE = constante ebulioscópica; W = molalidade (massa molecular do solvente / 1000). No caso de soluções aquosas diluídas, é igual à molaridade
           • Quando preparamos uma mistura de água e açúcar, as moléculas de açúcar dissolvem-se porque são polares como as moléculas de água. Elas interagem umas com as outras por meio de forças intermoleculares, o que dificulta que as moléculas de água da superfície do líquido passem para o estado de vapor e escapem do solvente.
             • Soluções moleculares: ΔP/P2 = Kt . M
             • Soluções iônicas: ΔP/P2 = Kt . M . i
               • ΔP/P2 = abaixamento relativo da pressão máxima de vapor; ΔP = abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor; P2 = pressão de vapor do solvente; Kt = constante tonoscópica; M = concentração em mol/L (em quantidade de matéria da solução); i = fator de Van't Hoff.