Equilibri Qímic

Equilibri Qímic

1. Reaccions reversibles

   • Reaccions en les quals els reactius no passen a ser productes totalment, ja que té un procés de doble sentit i els productes tornen a ser reactius.
     • S'aconsegueix l'equilibri químic quan la velocitat de reacció directa = velocitat reacció inversa/ Concentracions constants.

2. La constant d'equilibri Kc

   • És el quocient entre les concentracions en equilibri dels productes i reactius. És per a una determinada temperatura i no depen de les concentracions inicials.
     • Kc >>1
       • Equilibri cap a la dreta
     • Kc<<1
       • Equilibri cap a l'esquerra

3. Tipus d'equilibris

   • Homogeni
     • Totes les espècies químiques es troben en la mateixa fase
   • Heterogeni
     • No totes les substàncies presents es troben en la mateixa fase

4. Grau de dissociació

   • És la raó entre la variació que experimenta el nombre de mols de la substància i el nombre de mols inicials

5. El quocient de reacció Qc

   • Valor que s'obté en substituir les concentracions d'una mescla reaccionant en la contant d'equilibri Kc. Ens serveix per saber si el sistema es troba o no en equilibri i la direcció en la qual ha de progressar per a arribar-hi.
     • Qc > Kc
       • Sistema no està en equilibri. Porgresarà cap a l'esquerra
     • Qc = Kc
       • Sistema en equilibri
     • Qc < Kc
       • Sistema no està en equilibri. Porgresarà cap a la dreta

6. La constant Kp

   • Quan es tracta de gasps en equilibri. Expressa quantitativament la llei d'equilibri en funció de les pressions parcials dels gasos de la mescla
     • • Relació entre Kc i Kp

7. Energia lliure i constant d'equilibri

   • Si increment de G > 0
     • Reacció en l'equilibri tendeix a l'esquerra
   • Si increment de G < 0
     • Reacció en l'equilibri tendeix a la dreta

8. Principi de Le Chatelier

   • Una alteració externa dels factors que intervenen en l'equilibri indueix un reajustament del sistema per reduir l'efecte d'aquesta alteració i establir de nou l'estat d'equilibri
     • CANVIS CONCENTRACIÓ
       • Si augmenta,el sistema es desplaça en el sentit en què es consumeix aquesta substància
       • Si disminueix,el sistema es desplaça en el sentit en què es produeix aquesta substància
     • CANVIS PRESSIÓ
       • Si augmenta la pressió, el sistema es desplaça en el sentit en què hi ha una disminució del nombre de mols de gas
       • Si disminueix la pressió, es desplaça en el sentit en què hi ha un augment del nombre de mols de gas.
     • CANVIS TEMPERATURA (AHº)
       • Si augmenta, el sistema es desplaça en sentit de la reacció endotèrmica
       • Si disminueix, el sistema es desplaça en sentit de la reacció exotèrmica

Imágenes y archivos del mapa