SAIS

SAIS

1. DEFINIÇÃO: Toda ou qualquer subistancia que ao ser adicionada em água libera pelo menos um cation diferente diferente de H+ e pelo o menos um diferente OH-

2. PRINCIPAIS USOS NO COTIDIANO

   • CaCO3(Carbonato de cálcio) *utilizado na fabricação de cal viva (CaO), de vidro cimento, cremes dentais e adubos
   • NaCl (cloreto de sodio) *usado na industria de alimentação
   • NaF (Fluoreto de sodio) *usado em pastas de dentes e na água para prevenção de caries
   • NaClO (Hipoclorito de sódio) *usado no branqueamento de celulose, na purificação da água, em indústrias têxteis e etc
   • NHCO3 (Bicarbonato de sodio) *usado principalmente em fermentos químicos

3. PRICIPAIS CARACTERISTICAS: os sais conduzem corente elétrica quando estão em solução, tem sabor salgado, sólidos em temperatura ambiente.

4. ORIGEM:Os sais vem das rochas mas também podem ser encontrados o mar

5. FORMULA DOS SAIS: Cation + ânion ----> sal

6. SOLUBILIDADE: sais de metais alcalinos e de amônio são solúveis além dos nitratos e cloretos

   • EXEÇÕES: -Halentos [Ag+, Hg2 +2, Pb2+] -Sulfatos [Ca2+, Sr2+, Ba2+ e Pb2+]

7. NOMENCLATURA DOS SAIS

   • SAIS DUPLOS DE CÁTION: (nome do ânion) duplo de ( nome do cátion)
   • HIDROGENOSAIS: [mono,di, tri ...] hidrogênio (nome do anion) de (nome do cation)
   • SAIS DUPLOS DE ÂNION: (nome do ânion) de (nome do cátion)
   • HIDRATADOS: (nome do ânion) [prefixo numero da moléculade água] + hidrato

8. CLASIFICAÇÕES DOS SAIS

   • NUMERO DE ELEMENTOS
     • BINARIO: 2 elementos químicos em sua composição
     • TERNÁRIO: 3 elementos químicos em sua composição
     • QUARTENARIO: 4 elementos químicos sua composição
   • PRESENÇA DE AGUA NO RETICULO CRISTALINO
     • HIDRATADO: contem agua intercalada no retículo cristalino
     • ANIDRO: não apresenta água de hidratação no seu retículo cristalino
   • PRESENÇA DE OXIGÊNIO
     • OXISAIS: sais derivados dos oxiácidos, eles contem oxigênio
     • HALOIDES: sais derivados dos hidrácidos e por isso não contem oxigênio
   • PESENÇA DE H+ ou OH-
     • SAIS NORMAIS: não produzem íons H+ ou H-
     • SAIS BASICOS: sais resultantes da neutralição parcial de uma base, contem íons OH-
     • SAIS ACIDOS: sais resultantes da neutralização parcial de um acido, contem íons H+

9. SAIS DUPLOS E SAIS HIDRATADOS

   • SAIS DUPLOS
     • SAIS DUPLOS DE CÁTION: [2 cátions diferentes] resultam da neutralização total entre duas bases diferentes e um ácido
     • SAIS DUPLOS DE ÂNION: [2 anions diferentes] resultam da neutralização total entre dois ácidos diferentes e uma base
   • SAIS HIDRATADOS
     • Quando se cristalizam e retém molécula de agua nos retículos sã chamados de SAIS HIDRATADOS

10. REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇO OU SALINIFICAÇÃO

    • Reação de neutralização é a mistura de um acido com uma base
      • NETRALIZAÇÃO TOTAL: o numero de H+ ionizado do acido é igual ao numero de OH- dissociado da base
        • caso não acorra é não ocorra é necessário igualar os coeficientes das equações , esse numero também precisa se igual a quantidade de matéria (em mols)
        • Reações que ocorrem entre ácidos e bases sempre formando sais neutros
      • NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL: quantidade de íons H+ liberado pelo pelo ácido é diferente da quantidade de íons OH- liberada pela base
        • REAÇÃO DE NETRALIZAÇÃO PARCIAL DE ACIDO (HIDROGENOSASAL); quando uma parte dos hidrogênios ionizáveis do acido (H+) são neutralizados pelas hidroxilas (OH-) da base
        • REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL DA BASE(HIDROXISSAL): quando uma parte das hidrxillas (OH-) é neutralizada pelos íons H+ do ácido
        • Reação que ocorre entre um sal e uma base formando sempre água e um sal HIDROGENADO OU HIDROXILADO
          • HIDROXILADO: apresenta hidroxila (ánion OH-) na composição da sua estrutura
          • HIDROGENADO: apresenta Hidrogênio (cátion H+) na composição da sua estrutura