Q + W = ΔU

Q + W = ΔU

1. CALOR

   • É uma forma de energia que é transferida entre dois sistemas ou entre sua vizinhança, por meio da diferença de temperatura.
     • Calor Latente
       • A quantidade de energia absorvida ou liberada durante um processo de mudança de fase.
     • Calor Sensível
       • É aquele que ao ser adicionado ou retirado do sistema promove mundança de temperatura sem mudança de fase.
     • Calor Específico
       • Quantidade de energia necessária para elevar em um grau a temperatura de uma massa unitária de uma substância.
         • À volume constrante (Cv)
         • À pressão constande (Cp)

2. TRABALHO

   • É a energia transferida quando uma força atua ao longo do deslocamento.
     • Trabalho Elétrico
     • Trabalho de Eixo
     • Trabalho Mecãnico
     • Compressão; W > 0 , Δv < 0
     • Expansão; W< 0 , Δv >0
     • Trabalho Elástico

3. ENERGIA INTERNA

   • Soma de todas as formas microscópicas de energia em um sistema Se relaciona com a estrutura molecular bem como o grau de atividade molecular.
   • Utilizamos a variação de energia interna
     • ΔU >0 ; ΔT>0
       • ΔU = W
     • ΔU < 0 ; ΔT< 0
       • ΔU = Q + W
     • ΔU = 0 ; ΔT = 0
       • Q = -W
     • ΔU = U2 - U1

4. Balanço de Energia (Qe - Qs) + (We - Ws) = ΔU

   • 1º lEI DA TERMODINÂMICA
     • A energia de um processo não pode ser criada nem destruida , ela apenas muda de forma.
     • Sistema Fechado; Estático e Regime permanente.
       • GÁS IDEAL
         • Processo Politrópico
           • PV^n = constante ao longo de todo o processo; N pode variar de 1 a ∞ e tem as mesmas relações do processo adiabático.
             • N=0 ; P constante
             • N = ∞; V constante
             • N = 1; T constante
             • N= K ; Processo Adiabático
         • Isotérmico
           • Processo à temperatura constante
             • Qe = RT ln (V2/V1)
         • Isobárico
           • Processo à pressão constante
             • Qe = ΔU + Ws = ΔH = CpΔT
         • Isocórico
           • Processo á volume constante
             • Qe = Δ U = Cv ΔT
         • Adiabático
           • Quando o sistema não troca de calor com a vizinhança. ΔQ =0
             • -Ws = ΔU
               • T - V
                 • T2/T1=(V1/V2)^(K-1)
               • T - P
                 • T2/T1=(P2/P1)^((K-1)/K)
               • P - V
                 • P2/P1=(V1/V2)^K
         • PV = nRT
         • P = (RT/ V-B) - (A/V²)
         • Cp = Cv + R

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