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1. Átomo de Dalton (1803)

   • Todas as substâncias são formadas por átomos;
   • As substâncias são resultado de uma reação química, que consiste na recombinação dos átomos
   • Elétrons ainda não eram conhecidos quando Dalton fez sua teoria, essas partículas, que hoje sabemos que fazem parte dos átomos, não foram consideradas.

2. Átomo de Rutherford (1911)

   • Núcleo com carga positiva e os elétrons situam-se ao redor dele na eletrosfera.
     • O átomo apresenta uma região central com alta concentração de carga positiva
     • A massa de um átomo se concentra na sua região central
     • Os elétrons são mais leves e se localizam ao redor do núcleo, região que contém muitos espaços vazios
     • O núcleo atômico não possui apenas partículas de carga positiva, mas existem também outras partículas subatômicas, os nêutrons, descobertos por James Chadwick em 1932

3. Átomo de Bohr (1913)

   • os elétrons se movimentam em camadas circulares fixas ao redor do núcleo.
   • Os elétrons movimentam-se nas camadas ao redor do núcleo
   • As camadas ao redor do núcleo apresentam valores de energia específicos
   • Para ir para um nível mais externo o elétron deve absorver energia. Ao retornar para uma camada mais próxima do núcleo, o elétron libera energia

4. Átomo de Thomson (1898)

   • foi o responsável por descobrir a existência dos elétrons, partículas dotadas de carga negativa e que fazem parte dos átomos
     • Essa descoberta derrubou a teoria atômica de Dalton, que o átomo é indivisível, mas sim formado por partículas ainda menores
     • O átomo é eletricamente neutro;
     • Os elétrons fixam-se em uma superfície carregada positivamente
     • Existe uma repulsão entre os elétrons distribuídos nos átomos