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1. Termoquímica é a parte da química que estuda a quantidade de calor (energia) envolvida nas reações químicas

   • Quando uma reação libera calor, ela é classificada como exotérmica. A absorção de calor em uma reação, faz com que ela seja endotérmica.
     • Nas reações químicas pode haver absorção ou liberação de energia. Essa transferência de calor é feita a partir do corpo que tem a temperatura mais alta para aquele que possui a temperatura mais baixa

2. Reações Endotérmicas e Exotérmicas

   • Chama-se reação endotérmica a reação em que há absorção de calor. Dessa forma, um corpo absorve calor do meio em que ele está inserido. É por isso que a reação endotérmica provoca uma sensação de resfriamento.
     • Já a reação exotérmica é o inverso. Trata-se da liberação de calor e, assim, a sensação é de aquecimento.
       • As trocas térmicas também acontecem nas mudanças de estado físico. Ocorre que, na mudança do estado sólido para o líquido e do líquido para o gasoso, o processo é endotérmico. De maneira oposta, é exotérmica a mudança do estado gasoso para o líquido e do líquido para o sólido.

3. Entalpia

   • Entalpia (H) é a energia trocada nas reações de absorção e de liberação de energia, respectivamente, endotérmica e exotérmica. Não existe um aparelho que seja capaz de medir a entalpia. Por esse motivo, mede-se a sua variação (ΔH), o que é feito considerando a entalpia do reagente (energia inicial) e a entalpia do produto (energia final).

4. Lei de Hess

   • A variação de entalpia (ΔH) em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação, independente do número de reações.
     • ΔH: variação da entalpia Hf: entalpia final ou entalpia do produto Hi: entalpia inicial ou entalpia do reagente
       • A partir disso, concluímos que a variação da entalpia é negativa quando estamos diante de uma reação exotérmica. Por sua vez, a variação da entalpia é positiva quando estamos diante de uma reação endotérmica.

5. Equações termoquímicas

   • As equações químicas são formas de se representar as reações químicas. De modo similar, as equações termoquímicas são usadas para representar os processos que envolvem troca de calor, que podem ser endotérmicos (com absorção de calor) ou exotérmicos (com liberação de calor).
     • Assim, nas equações termoquímicas, é muito importante indicar todos os fatores que podem interferir no valor da entalpia (H), ou seja, no conteúdo de energia das substâncias. Entre esses dados importantes que devem ser citados e que também aparecem nas equações químicas comuns, estão: * A proporção estequiométrica entre os reagentes e os produtos, que são dados pelos coeficientes devidamente balanceados, isto é, o número de mol dos elementos participantes; * Os estados físicos das espécies químicas (fórmulas, moléculas, íons, átomos, etc.), por meio do símbolo que aparece no canto inferior direito. Por exemplo: água no estado líquido: H2O(ℓ);
       • Existem alguns casos especiais de variação de entalpia: Casos de entalpia ou calor de formação É a energia envolvida na formação de um mol de uma determinada substância, a partir das substâncias simples correspondentes no estado-padrão.
         • Entalpia de combustão É a energia envolvida na combustão total de um mol de uma determinada substância. É um processo exotérmico.
           • Entalpia de neutralização É a energia envolvida na neutralização de um ácido por uma base (e vice-versa). É um processo exotérmico.
             • Energia de ativação É a energia necessária para que haja uma reação química. Quando uma reação química se processa, os choques ocorridos entre as moléculas dos reagentes formam o que chamamos de “Complexo Ativado”. A energia relacionada a esse estado é a Energia de Ativação.
               • Catalisador É uma substância que diminui a energia de ativação de um sistema aumentando, assim, a velocidade de reação do mesmo. O catalisador não é consumido no processo.
     • Quantidade de mols , temperatura , estado físico (Sólido , liq e gasoso) , estado alotropico

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