ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA

ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA

1. LÍQUIDO

   • CARACTERÍSTICAS
     • POSSUI
       • VISCOSIDADE
         • É a resistência ao fluxo de um fluido. Por suas moléculas terem mais liberdade de movimento, um líquido flui através do deslizamento das moléculas sobre outras. Quanto mais fortes forem as forças intermoleculares, maior será a viscosidade.
       • TENSÃO SUPERFICIAL
         • Formada pelas moléculas de cima que são atraídas pelas moléculas de dentro do liquido.
           • FORMANDO
             • MENISCO
               • É a curva formada da superfície de um liquido de um recipiente.
                 • PODE SER
                   • CURVO PARA BAIXO
                     • Quando as partículas do líquido têm uma atração mais forte entre elas do que com o recipiente.
                   • CURVADO PARA CIMA
                     • Quando as partículas do líquido têm uma atração mais forte com o recipiente do que entre si
     • MENOS
       • COMPRESSÍVEL
         • Devido a elevada pressão para reduzir o volume. Que ocorre pelas moléculas estarem mais afastadas e as forças de repulsão serem um pouco maiores.
     • RÁPIDA
       • DIFUSÃO
         • As moléculas são mais livres para se movimentar. Entretanto, é comum de vermos dois líquidos que não se misturam devido a fatores químicos, formando uma mistura heterogênea.
   • FASES DA MATÉRIA
     • SÃO
       • FUSÃO
         • ΔH > 0 (endotérmica)
       • VAPORIZAÇÃO
         • ΔH > 0 (endotérmica)
       • SUBLIMAÇÃO
         • ΔH > 0 (endotérmica)
       • SOLIDIFICAÇÃO
         • ΔH < 0 (exotérmica)
       • CONDENSAÇÃO
         • ΔH < 0 (exotérmica)
       • RESSUBLIMAÇÃO
         • ΔH < 0 (exotérmica)
       • EXEMPLIFICAÇÃO
     • GRÁFICO
       • Variação da temperatura versus calor fornecido
         • É
           • Uma curva de aquecimento. Durante a mudança de fase, a adição de calor não provoca nenhuma variação na temperatura.
             • USADO
               • Para calcular o ΔHfus e o ΔHvap.
   • PRESSÃO DE VAPOR
     • O QUE É
       • As moléculas que saíram do líquido exercem sobre sua superfície uma pressão, essas moléculas movimentam-se na fase gasosa. A forma que o número de moléculas aumenta na fase gasosa, algumas moléculas retornam ao liquido. Ao ponto que a pressão do gás será igual à pressão de vapor.
         • CHEGANDO
           • Ao equilíbrio térmico, quando as fases gasosas e liquida se igualam.
     • QUANTO MAIS
       • Alta for a temperatura, mais alta a energia cinética média, mais rapidamente o líquido evaporará.
     • IGUAL
       • A pressão externa resulta no ponto de ebulição do liquido. Quanto maior a pressão, maior o ponto de ebulição.

2. GASES

   • REAIS
     • DESVIOS DO COMPORTAMENTO IDEAL
       • À medida que a pressão em um gás aumenta, as moléculas são forçadas a se aproximarem.
       • À medida que as moléculas ficam mais próximas, o volume do recipiente torna-se menor.
       • Quanto menor for o recipiente, mais espaço as moléculas de gás começam a ocupar. Como consequência, quanto maior for a pressão, o gás se torna menos semelhante ao gás ideal.
       • À medida que as moléculas de gás ficam mais unidas, diminui a distância intermolecular.
       • Altas temperaturas significam também mais energia disponível para a quebra das forças intermoleculares. Consequentemente, quanto maior for a temperatura, mais ideal é o gás.
       • Quanto menor for a distância entre as moléculas de gás, maior a chance das forças de atração se desenvolverem entre as moléculas. Consequentemente, menos o gás se assemelha com um gás ideal.
   • CARACTERÍSTICAS
     • A compressibilidade dos gases é grande.
     • Todos os gases possuem massa.
     • Ocupam o volume total de seus recipientes.
     • Os gases sempre formam misturas homogêneas com outros gases.
     • Quando um gás é submetido à pressão, seu volume diminui.
   • PRESSÃO
     • É medida com um barômetro.
     • Ao nível do mar, a pressão atmosférica é igual a 760 mm
     • Força atuando sobre a colisão das partículas dos gases contra as paredes de um recipiente que os gases estão contidos.
   • EQUAÇÃO DO GÁS IDEAL
     • PV = nRT
       • R = 0,08206 L atm mol-1 K-1 = 8,314 J mol-1 K-1
         • RELACIONANDO A EQUAÇÃO DO GÁS IDEAL E AS LEIS DOS GASES
   • LEIS
     • LEI DE BOYLE
       • Quanto menor o volume, maior a pressão que o gás exerce sobre o
     • LEI DE CHARLES
       • O volume de uma quantidade fixa de gás à pressão constante.
     • LEI DE AVOGRADO
       • Volumes iguais de dois gases quaisquer nas mesmas condições de pressão e temperatura contêm o mesmo número de mols de moléculas de gás.
         • V = constante x n
           • 22,4 L de qualquer gás a 0℃ contém 6,02 × 10²³ moléculas de gás.
     • LEI DE GAY-LUSSAC
       • Uma determinada temperatura e pressão, os volumes dos gases que reagem são proporções de números inteiros pequenos
   • TEORIA CINÉTICA MOLECULAR
     • Teoria de moléculas em movimento e desenvolvida para explicar o comportamento dos gases.
     • O volume de moléculas individuais é desprezível comparado ao volume do recipiente.
     • A pressão de um gás resulta do número de colisões por unidade de tempo nas paredes do recipiente.
     • As moléculas dos gases são “independentes”, só interagem entre si quando ocorre uma colisão.
     • Todas as colisões entre as moléculas e as paredes do recipiente que contém o gás são perfeitamente elásticas. A energia cinética total se conserva, mas a velocidade de cada molécula pode mudar.
     • Os gases são formados a partir de um grande número de moléculas.
     • A energia cinética média das moléculas é proporcional à temperatura.

3. SÓLIDO

   • TIPOS
     • SÓLIDO CRISTALINO
       • Possuindo faces bem-definidas e uma estrutura interna ordenada, formando uma estrutura chamada reticulo
         • FORMANDO
           • CÉLULAS UNITÁRIAS
             • É o menor agrupamento de átomos no espaço possuindo a simetria do cristal que quando repetido em todas as direções resultará a estrutura cristalina original.
             • TIPOS
               • CÚBICA PRIMITIVA
                 • Átomos nas extremidades de um cubo simples.
               • CÚBICA DE CORPOCENTRADO
                 • Átomos nos vértices de um cubo mais um no centro do corpo do cubo.
               • CÚBICA FACE CENTRADA
                 • Átomos nos vértices de um cubo mais um no centro do corpo do cubo
     • SÓLIDO AMORFO
       • Não possuem faces ordenadas e estrutura interna organizada.
   • LIGAÇÕES
     • METÁLICO
       • Devido a ligação ser forte demais para a dispersão de London e não haver elétrons suficientes para ligações, os núcleos de metal acabam flutuando em um mar de elétrons.
     • IÔNICO
       • Íons (esféricos) mantidos unidos por forças eletrostáticas de atração.
     • COVALENTE
       • Átomos mantidos unidos em redes grandes.
     • MOLECULAR
       • Não são esferas regulares.

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