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1. Na Química, a Lei da conservação de massas é a base para o que conhecemos como balanceamento químico. Mas que é balanceamento químico? Por meio do balanceamento, é possível ter uma ideia da quantidade de matéria de cada um dos componentes envolvidos na equação.

   • De maneira mais simplificada, realizar o balanceamento químico de uma equação é conseguir igualar a quantidade de átomos. E para chegar a esse resultado, utiliza-se o recurso de números inteiros, chamados de coeficientes, à esquerda da fórmula da substância, independentemente de ser no produto ou nos reagentes
     • Como convenção, utilizam-se sempre os menores números inteiros possíveis. No exemplo a seguir: aA + bB –> cC
       • (Aqui, as letras minúsculas “a”, “b” e “c” correspondem aos coeficientes que tornam a equação balanceada. Esse tipo de representação facilita muito na hora de conferir se a própria equação faz sentido.)

2. H2 + O2 –> H2O >> essa equação contraria a Lei da Conservação de Massas, uma vez que temos dois átomos de oxigênio no reagente e apenas um átomo desse elemento no produto. Assim, balanceamos a equação para que a mesma seja escrita corretamente: 2H2 + O2 –> 2H2O

   • Isso significa que duas moléculas de hidrogênio reagem com uma molécula de oxigênio formando, então, duas moléculas de água. Escrita dessa maneira, a equação respeita a Lei da Conservação de Massas e passa, então, a fazer sentido.

3. Métodos de balanceamento de equações químicas

   • Método das tentativa: Este método é um dos mais utilizados e consiste, basicamente, na escolha arbitrária de coeficientes estequiométricos. Para facilitar sua aplicação, é possível pensar em um roteiro que funciona da seguinte forma
     • 1. Primeiro, atribuímos um coeficiente ao elemento que aparecer apenas uma única vez nas duas partes da equação, verificando a quantidade de átomos presentes em cada lado; 2. Caso o primeiro passo se enquadre para mais de um elemento, deve-se dar preferência ao elemento que tiver o maior índice; 3. Para igualar o número de átomos na equação, insere-se o índice de um deles como coeficiente de outro; 4. Essa transposição deve seguir para cada um dos elementos até que o balanceamento esteja finalizado.
       • Exemplo: C2H6O + O2 –> CO2 + H2O >> Aqui já é possível perceber que a quantidade de carbono nos reagentes e no produto difere uma da outra. Então, igualamos isso, colocando o índice de um como coeficiente do outro:
         • C2H6O + O2 –> 2CO2 + H2O >> Agora partimos para a quantidade de hidrogênio. Nos reagentes temos 6 e, no produto, 2 hidrogênios. Multiplicando o H2O por 3, é fácil chegar aos 6 necessários para o balanceamento:
           • C2H6O + O2 –> 2CO2 + 3H2O >> Por fim, o oxigênio. Enquanto temos 3 átomos do elemento nos reagentes, agora no produto são 7 átomos de oxigênio. Então, é necessário acertar o coeficiente de O2 nos reagentes para que a equação esteja, finalmente, balanceada. Assim, atribuindo um coeficiente 3 para O2, temos 7 átomos de oxigênio. Somado ao átomo já existente em C2H6O, chegamos aos mesmos 7 átomos de oxigênio presentes no produto. Dessa forma, a equação balanceada fica assim: C2H6O + 3O2 –> 2CO2 + 3H2O.
             • (O coeficiente 1 não é escrito antes das substâncias, uma vez que sua presença já está subentendida).