Equilíbrio Químico e suas Constantes

Equilíbrio Químico e suas Constantes

1. Equilíbrio Químico é a situação em que a proporção entre os reagentes e os produtos de uma reação química se mantém constante ao longo do tempo

   • Equilíbrio Estático: quando o corpo está em repouso
   • Equilíbrio Dinâmico: quando o corpo está em movimento retilíneo uniforme
   • Propriedades observadas em um equilíbrio químico: As velocidades das reações direta e inversa são iguais; As propriedades macroscópicas (concentração, massa, densidade e cor, não se alteram; O equilíbrio só se mantém estável enquanto o sistema em reação se mantiver isolado; Pode ocorrer entre substâncias nos diversos estados físicos
   • O Equilíbrio Químico está presente no nosso dia a dia, por exemplo nos "Galinhos do Tempo"
     • O Galinho do Tempo é um bibelô muito conhecido pela sua capacidade de prever o tempo: em dias úmidos ou chuvosos, o galinho fica rosa, em dias quentes, tona-se azul.
       • Isso acontece pois há na superfície do galo, uma solução que apresenta equilíbrio químico. Normalmente são soluções do cobalto, que tem a capacidade de formar sais ou íon coloridos.
   • Sistemas dinâmicos e reversíveis

2. Grau de Equilíbrio: evidencia o quanto de reagente foi consumido no processo até se atingir o equilíbrio

3. Fatores que afetam o equilíbrio

   • Concentração
   • Pressão
   • Catalisador
     • Apenas aumentam a velocidade que o equilíbrio é atingido
   • Temperatura

4. Um equilíbrio químico pode ser expresso pela sua constante de equilíbrio, obtida da razão entre as concentrações dos produtos e a concentração dos reagentes, em dada temperatura

   • Kc = constante em termos de concentração em quantidade de matéria, concentração em mol/L
     • Kc < 1 = concentração dos reagentes é maior que a dos produtos
     • Kc = 1 = concentração de reagentes igual a dos produtos
     • Kc > 1 = concentração dos produtos é maior que a dos reagentes
     • Não participam sólidos e água líquida
   • Kp = constante em termos de pressão
     • Só participam os gasosos

5. Deslocamento

   • Segundo o princípio de Le Chatelier, o deslocamento de um equilíbrio em decorrência de um fator externo, ocorre no sentido de diminuir o efeito dessa perturbação

6. Equilíbrio Iônico

   • É um caso particular de equilíbrio e estuda o comportamento dos íons em solução; envolvem a participação de pelo menos um íon
   • Ka = constante de ionização ácida; quanto menor a Ka, mais fraco é o ácido
   • Kb = constante de ionização básica; quanto menor a Kb, mais fraca é a base

7. pH e pOH

   • pH é a sigla utilizada para indicar a concentração em mol/L de cátions hidrônio (H3O+) em uma solução
   • pOH é a sigla utilizada para indicar a concentração em mol/L de ânions hidróxido (OH-) em uma solução
   • A escala de pH foi criada por Soren Peter L. Sorensen e é muito utilizada no dia a dia, para determinar a qualidade de alimentos, verificar água de piscinas...

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