Equilíbrio químico - Parte III

Equilíbrio químico - Parte III

1. Hidrolise salina

   • A hidrólise salina ocorre quando dissolvemos um sal na água e os íons desse sal reagem com a água, formando um ácido fraco e/ou uma base fraca.
     • Sal proveniente de base fraca e ácido forte
       • NH4Cl(s) + H2O(l) <—-> NH4OH (aq) + H+ (aq) + Cl- (aq)
         • Ao adicionar Ácido acético, o ácido entra no sistema liberando H+. O equilíbrio será deslocado para o lado do reagente pois o ácido vai entrar no produto. H+ = íon comum já o mesmo já se encontrava antes mesmo da adição do ácido.
       • Sal proveniente de base forte e ácido fraco
         • KCN + H20 <---> KOH + HNC
           • Como o íon K aparece nos dois lados da equação ele é chamado de ion espectador
     • Sal proveniente de base e ácidos fracos
       • Sais proveniente são: NH4, CN, CH3, COONH4, NH4F

2. Hidrolise salina de ácido forte e base fraca e de ácido fraco e base forte

   • Toda hidrólise salina é estabelecida por um equilíbrio químico. Para este equilíbrio, existem dois conceitos fundamentais: o grau de hidrólise e a constante de hidrólise
     • Se o valor de Ka for maior que o de Kb, dizemos que o meio é levemente básico, se não é levemente ácido
     • Se o ácido e a base forem igualmente fracos a solução será neutra

3. Produtos de solubilidade

   • Produto de solubilidade, (Kps) é a multiplicação entre as concentrações molares dos íons (cátions e ânions), produzidos por um eletrólito qualquer (por exemplo, base e sal), de baixa solubilidade, quando é adicionado à água
     • A expressão matemática para calcular a constante do produto de solubilidade sempre usa a concentração molar de cada íon, elevada às suas respectivas quantidades molares: Kps = [Y+]b.[X-]a
     • A expressão da constante do produto de solubilidade para o sulfato de bário, de acordo com o exposto anteriormente, seria: Kps = [Ba+2]1.[SO4-2]1
     • - Se o produto de solubilidade for menor ao valor do Kps, a solução será insaturada. - Se o produto de solubilidade for igual ao valor do Kps, a solução será saturada. - Se o produto de solubilidade for maior ao valor do Kps, a solução será saturada com corpo de fundo.
   • Base pouco solúvel: formada por elementos da família IIA ou metais alcalinoterrosos;
   • Base praticamente insolúvel: formada por qualquer metal que não pertença à família IA ou metais alcalinos;

4. Efeito do íon comum

   • O principio de Le Chatelier diz que quando se aplica uma força sobre determinado equilíbrio químico, a sua tendência é se reajustar para minimizar os efeitos dessa força, procurando voltar à situação de equilíbrio inicial.
     • É isso o que ocorre quando adicionamos a um equilíbrio iônico um íon já existente no meio. O equilíbrio será deslocado no sentido de diminuir a concentração em quantidade de matéria do íon em questão.
     • O efeito do íon comum tem a função de diminuir o grau de ionização do ácido. Desse modo, o valor da constante do equilíbrio não se altera.
       • Esse efeito comum também ocorre com soluções básicas de forma análoga ao que foi visto aqui, sendo que sua função nesse caso é a de diminuir a dissociação da base.

5. Deslocamento ou simples troca no equilíbrio químico

   • As reações de simples troca ou deslocamento são aquelas que ocorrem entre uma substância composta e uma substância simples originando outra substância simples e outra composta.
     • A + XY → AX + Y ou A + XY → AY + X

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