Aluminiu

Aluminiu

1. Proprietati fizice

   • metal de culoare gri-argintiu - densitate mica 2,7 g/cm cub - bun conductor electric si termic - putere de reflexie mare - formeaza aliaje- duraluminiu - temperatura de topire 660 grade celsiu - este maleabil - este ductil

2. Proprietati chimice

   • - valenta III - ionizarea pozitiva - reactioneaza-nemetale - substante compuse -acizi -saruri -oxizi metalici - reacția cu nemetale: 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3, aluminiu – clor – clorura de aluminiu 4Al + 3O2 = 2Al2O3, aluminiu – oxigen – oxid de aluminiu - reacția cu acizii: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑, aluminiu – acid clorhidric – clorura de aluminiu – hidrogen - reacția cu săruri: 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe, aluminiu – oxid de fier - oxid de aluminiu – fier • prin reacțiile aluminiului cu apa, cu oxizii metalici sau cu oxizii nemetalici se obține oxidul de aluminiu. ==Compuși== Cu oxigenul formează oxizi (Al2O3), cu sulful - sulfuri (Al2S3), cu clorul - cloruri (AlCl3).

3. Răspândire

   • Cel mai abundent element metalic din scoarța terestră și al treilea element chimic ca răspândire. Nu se găsește în stare nativă, fiind întâlnit doar în combinații[10] sub formă de minereuri
     • silicații și silicoaluminații (SiO2*Al2O3*Fe2O3*H2O argila, K[AlSi3O8] feldspatul, Na[AlSi3O3], albita, mica, etc.) criolitul Na3[AlF6] bauxita AlO(OH) oxidul de aluminiu:Al2O3. În funcție de impuritățile conținute, oxidul de aluminiu poartă următoarele denumiri: corindon(incolor), topaz(galben), rubin(roșu), safir(albastru), ametist(violet), smarald(verde), șmirghelul(negru). oxizi micști: MgAl2O4 spinel, BeAl2O4 crisoberil

4. Utilizare

   • Este foarte folosit în industrie datorită rezistenței sale la oxidare, proprietăților mecanice bune și densității sale mici. Aluminiul este folosit în industria aerospațială, în construcții, acolo unde este necesar un material ușor și rezistent. Datorită proprietăților electrice bune, aluminiul este folosit și ca material conductor.

Imágenes y archivos del mapa