unidad 5

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1. Reglas de determinación del número de oxidación

   • El número de oxidación de un elemento libre es cero. Por ejemplo los metales no disueltos (Cu, Zn, Al…) o los gases diatómicos (O2, Cl2, F2…). En los iones de un único átomo, el estado de oxidación o número de oxidación de dicho átomo coincide con la carga del ión. Por ejemplo, en el caso de los alcalinos catiónicos el estado de oxidación es +1 (Li+, Na+, K+…) y en el caso de los alcalinotérreos +2 (Ca+2, Mg+2…). Del mismo modo será para los demás metales, por ejemplo, en el Fe(II) el estado de oxidación es +2 y en el Fe(III) +3. El número de oxidación del flúor, F, es siempre -1, por ser el átomo más electronegativo que existe. El número de oxidación del oxígeno es siempre -2, con dos excepciones:
     • Cuando el oxígeno se combina con flúor, su número de oxidación es +2. Cuando el oxígeno se halla formando un peróxido, como el peróxido de hidrógeno o agua oxigenada, H2O2, su número de oxidación es -1. El número de oxidación del hidrógeno es siempre +1, excepto en los hidruros metálicos que es -1 (por ejemplo hidruro sódico, HNa). Algunos elementos tienen distinto estado de oxidación en función del compuesto que están formando. Por ejemplo, el estado de oxidación del nitrógeno en el monóxido de nitrógeno, NO, es +2, mientras que el estado de oxidación del nitrógeno en el dióxido de nitrógeno, NO2, es +4. La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos de un compuesto ha de ser igual a su carga, es decir: Si es un compuesto neutro, la suma algebraica de sus números de oxidación será cero. Si es un catión o un anión será igual a la carga del ión. Por ejemplo, en el caso del anión perclorato, ClO3–, la suma algebraica de los números de oxidación será -1. En este cas

2. Óxidos de nitrógeno (NOx)

   • El NOx es un término genérico que hace referencia a un grupo de gases muy reactivos [tales como el óxido nítrico (NO) y el dióxido de nitrógeno (NO2)] que contienen nitrógeno y oxígeno en diversas proporciones. Muchos de los óxidos de nitrógeno son incoloros e inodoros. Sin embargo, el dióxido de nitrógeno (NO2), un contaminante común, forma en el aire junto a las partículas en suspensión una capa entre rojiza y marrón que cubre muchas zonas urbanas.

3. escritura de formulas

   • Los atomos en su estado fundamental (sin combinarse) tienen estado de oxidacion cero (0) El numero de oxidacion del hidrogeno en todos los compuestos es +1 (ejem HCl), excepto en los hidruros de un metal que es -1 (ejem. NaH) El numero de oxidacion del O en todos los compuestos es -2 excepto en el peroxido de hidrogeno (H2O2) que es -1 Por convencion se escribe primero el simbolo del elemento quimico con numero de oxidacion positivo y luego el simbolo del elemento quimico con numero de oxidacion negativo. Ejem. NaCl (Na +1, Cl -1) En una formula se intercambian los numeros de oxidacion (sin el signo) y se colocan como subindices Na2O (Na +1, O -2)

4. funciones quimicas inorganicas

   • Compuestos Inorgánicos:
     • Los compuestos químicos inorgánicos son sustancia de origen mineral, como el agua, la sal, el plomo, el oro, el oxígeno, el talco y el yeso. Estuvieron en nuestro planeta desde sus orígenes, mucho antes de la aparición de la vida. La química del siglo XVIII y principios del XIX -que condujo a la teoría atómica, la tabla periódica y la radioquímica- basó sus investigaciones en compuestos inorgánicos sencillos, como gases y sales.
   • ¿Cómo nombramos los compuestos?
     • Desde el nacimiento de la química moderna, se han fijado normas para designar las sustancias. El conjunto de estas normas se denomina nomenclatura química científica. Actualmente las nomenclaturas de mayor uso son la nomenclatura tradicional, y la estequiométrica o racional. En el desarrollo de este capítulo se hace uso de la nomenclatura tradicional porque menciona el tipo de compuesto, es aplicable a casi todo compuesto y tiene amplia difusión.

5. nomenclatura de funciones quimicas inorganicas

   • Hoy en día existen tres tipos de nomenclatura inorgánica diferente Lee todo en: Nomenclatura de la química inorgánica | La Guía de Química
     • Nomenclatura sistemática (o estequiométrica)
       • Nomenclatura sistemática (o estequiométrica): Está basada en nominar a las sustancias mediante la utilización de prefijos con números griegos. Dichos prefijos nos indican la atomicidad que posea la molécula, o lo que es lo mismo, el número de átomos del mismo elemento que se encuentren en la molécula. Ejemplo: CO = monóxido de carbono Lee todo en: Nomenclatura de la química inorgánica | La Guía de Química
     • Nomenclatura de Stock: En este tipo de nomenclatura se nombran los compuestos finalizándolos con la valencia indicada en números romanos, colocados generalmente como subíndices. Lee todo en: Nomenclatura de la química inorgánica | La Guía de Química
     • Nomenclatura tradicional: También conocida como nomenclatura clásica, se emplea indicando la valencia del elemento a través de prefijos y sufijos que acompañan al nombre del elemento.Cuando el elemento a tratar sólo posee una valencia, se utiliza el prefijo –ico, pero cuando tiene dos valencia, se utilizan los prefijos –oso ( para la valencia menor) e –ico ( para la mayor). En cambio, cuando el elemento tiene tres o cuatro valencia: Hipo- …-oso …-oso …-ico Per-…-ico Ejemplos: Óxido permangánico = Mn2O7 Lee todo en: Nomenclatura de la química inorgánica | La Guía de Química

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