Formulación

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NOMENCLATURA

Dado

el número tan elevado de sustancias químicas se hace necesario clasificarlas de

algún modo y agruparlas para estudiarlas sistemáticamente. En este sentido lo

primero de todo es darle un nombre apropiado relacionado con su estructura independientemente

de que muchas sustancias de uso habitual tengan nombres corrientes o vulgares.

De

ello se encarga la nomenclatura química. Darle un nombre a la sustancia. Para

formular un compuesto químico, es necesario conocer los elementos que lo forman,

la relación que existe entre ellos y o su estructura, sus valencias y por

supuesto utilizar unas normas comunes de formulación.

FORMULAS QUÍMICAS

·

Fórmula Empírica.

Nos indica la proporción de átomos dentro de un compuesto. Nace de la

experimentación en el laboratorio.

·

Fórmula

Molecular. Esta nos dice la proporción que hay entre un átomo y otro. A demás

se utilizan formulas espaciales cuando es necesario para indicar la disposición

de los átomos en el compuesto.

VALENCIA Y NÚMERO DE

OXIDACIÓN

Las

valencias de un elemento pueden definirse como la capacidad de combinación con

respecto a otros elementos diferentes. La valencia depende de los electrones

que tienen los átomos, y particularmente, los que tengan en la última capa que

se llama “Capa de valencia”. En muchos casos dependen de los compuestos, puede

hablarse de valencia Iónica y de valencia Covalente, estando ambos conceptos

ligados al tipo de enlace que los mantenga unidos.

La

valencia covalente se relaciona con los electrones que pueden compartirse entre

los átomos dando lugar a un enlace covalente.

NÚMERO DE OXIDACIÓN

Para

quitar posibles controversias se utiliza de forma general un concepto nuevo

llamado número de oxidación. Es un número formal asignado de forma convencional

y que tiene gran utilidad al estudiar los procesos de oxidación y reducción.

Asignación

del número de oxidación. Se asigna de forma convencional y de modo que en un

compuesto la suma de los números de oxidación de todos los átomos sea igual a

“0”. Si se trata de un ión, la suma anterior coincidirá con la carga del ión.

Ello permite en muchos casos calcular el nº de oxidación de muchos elementos

por diferencia.

En

la asignación del Número de Oxidación se tiene en cuenta:

1.

El oxígeno

siempre tiene valencia –II. Salvo en los peróxidos que tiene nº de oxidación –I

2.

El hidrógeno

tiene nº de oxidación +I. salvo en los hidruros que tiene nº de oxidación –I

3.

Los gases nobles

y los elementos en estado estándar tienen nº de oxidación 0

4.

Por norma general

el resto de los elementos tendrá un nº de oxidación que sea ha determinado por

diferencia comparando unos elementos y otros.

ELEMENTOS QUÍMICOS O

SUSTANCIAS ELEMENTALES

Solo

tiene 1 tipo de átomos que debe corresponderse con algún elemento que se

encuentra en la tabla. Como tales, se emplea su nombre salvo que existan varios

átomos iguales, en cuyo caso se antepone un prefijo numeral. A demás muchos

tienen nombre (nomenclatura tradicional) que es necesario conocer también.

ÓXIDOS.

Son

combinaciones de otros elementos con el oxígeno, (compuestos binarios), es

decir que tienen dos elementos. Teniendo en cuenta el otro elemento, podemos

encontrar óxidos metálicos y óxidos no metálicos. En las fórmulas el oxígeno

siempre se escribe al final, compuesto que se trata de uno de los más

electronegativos. En las fórmulas, los elementos se disponen empezando por el menos

electronegativo, y acabando por el mas electronegativo.

ÓXIDOS NO METÁLICOS.

Se

conocían antiguamente y en algunos casos como “Anhidridos” (falta de agua)

PEROXIDOS.

Combinaciones

metálicas con el grupo O2. Salvo excepciones como el hidrógeno y el Ión

amónico.

Peróxido

de potasio à K202

Peróxido

de calcio à CaO2

Peróxido

de oro I à Au2O2

Peróxido

de mercurio à HgO2

Dióxido

de litio à Li2O2

Peróxido

de mercurio I à HgO2

Cs2O2

à Peróxido de Cesio

SrO2

à Peróxido de estroncio

HIDRUROS.

Compuesto

binario del hidrógeno con otros elementos + metal. El número de oxidación del

Hidrógeno es –I. En la fórmula se coloca 1º el metal, y 2º el hidrógeno porque

tiene valencia negativa.

NaH

à Hidruro de sodio

CaH2

à Hidruro de calcio

CuH

à Hidruro de cobre I

CoH3

à Trihidruro de cobalto

Hg2H2

à Dihidruro de dimercurio

HIDRUROS

NO METÁLICOS.

HIDRÁCIDOS

A veces se clasifican en dos grupos atendiendo a sus

propiedades OTROS HIDRUROS

HIDRÁCIDOS.

Son hidruros

con propiedades ácidas. Los hidrácidos suelen ser hidruros e los que el no

metal es más electronegativo que el hidrógeno. 1º el Hidrógeno y 2º el no Metal

HIDRUROS ESPECIALES.

Formado por

Hidrógeno, y otros elementos como N, F, As, B, C, Si…

SALES BINARIAS. METAL

+ NO METAL O 2 NO METALES

SALES METÁLICAS.

Algunas

sales se obtienen por reacción entre un hidrácido y un hidróxido metálico

cuando al hidrácido se le sustituye el hidrógeno por un átomo metálico.

NaCl

à Cloruro de sodio

NO METAL + NO METAL.

Los

átomos que aparecen son B, C, Si, Ar, P, N, Sb, Te, Se, S, I, Br, Cl….

HIDRÓXIDOS.

Compuestos

formados por un metal con alguna excepción como el Ión Amonio y el grupo OH-.

Se llaman hidróxidos.

Hidróxido

de Cobalto 3 à CO(OH)3

Hidróxido

de hierro 2 à FE(OH)2

Hidróxido

de mercurio 1 à Hg(OH)2

Hidróxido

de cinc à ZnOH

NaOH

à Sosa caustica

Ca(OH)2

à Potasia caustica

OXOÁCIDOS SIMPLES.

Compuestos

ternarios que tienen un elemento central casi siempre no metálico, oxígeno e

hidrógeno, pudiendo ser sustituido el hidrógeno por metales para dar oxosales.

HClO

à Ácido hipocloroso, Ácido monoxoclórico (I),

Monoxoclorato (I) de hidrógeno

HClO2

à Ácido cloroso, Ácido dioxocloroso (III), Dioxocloroso

(III) de hidrógeno

HClO3

à Ácido clórico, Ácido trixoclórico (V), Trioxoclorato

(V) de hidrógeno

HClO4

à Ácido perclórico, Ácido tetraoxoclórico (VII),

Tetraoxoxlórico (VII) de hidrógeno

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