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1 Considere que não haverá perda de matéria, uma vez que ela segue a Lei de Lavoisier a qual enuncia que: "nada se perde, nada se cria, tudo se transforma".

2 Reação balanceada de oxidação do etanol:

CH3CH2OH + 1/2O2 --> CH3COH + H2O

Mol CH3CH2OH: 46g

Mol O2: 32g

Mol CH3COH: 44g

Mol H2O: 18g

- cálculo da massa de ácido acético no Experimento (I)

Pela Eq vemos que 1Mol de etanol (46g) produz 1Mol de ácido acético (44g)

logo: (I) 44g de ácido acético

- cálculo da massa de etanol no experimento (II)

Pela Eq vemos que 1Mol de etanol (46g) produz 1Mol de ácido acético (44g)

Dados

massa do ácido acético: 480kg

mol ácido acético: 44g ==> 0,044kg (colocar na mesma unidade de medida)

Regra de três

46kg(álcool) --- 44kg(ácido)

xkg(álcool) --- 480kg(ácido)

x=46*480÷44

x= 502kg de etanol

- cálculo da massa de água (III)

Pela Eq vemos que 1Mol de etanol (46T) produz 1Mol de água (18T)

Regra de três

46T(álcool) -- 18T(água)

23T(álcool) -- xT(água)

x= 18*23÷46

x= 9T de água

3

1.8kg de água

+

3.0kg Óxido de lítio.

=

4.8kg

x

7 dias da semana

=

33.6kg

x

1000 ( 1 kg= 1000g)

=

33.600g

4

Como a reação foi realizada em sistema aberttô, os gases formados na comeus tão do carvão foram liberados para o ambiente causando a diminuição de massa no sistema A ainda pelo fatô de o sistema estar aberto , a formação de um produto sólido na queima da esponja de aço apartir de um reagente sólido e outro gás oxigênio cuja a massa foi medida pela balança de pratos levou a um a aumento da área sua do estado final do sistema Bom

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A bandeja A ficaria acima da bandeja B (igual à figura 2).

O carvão queima liberando CO₂ e H₂O que abandonam o sistema e se dispersam pelo ambiente. Então a bandeja A ficaria mais leve.