LEYES DE LOS GASES - created from Mind Map

Página 1

LEY DE BOYLE

LEY DE CHARLES

LEY DE AVOGADRO

ECUACIÓN DEL GAS IDEAL

Relación P-V

A medida que la Presion aumenta con T° cte, el Volumen disminuye y viceversa.

PV=k1 El producto de la P y el V de un gas a temperatura y cantidad (n) del gas constantes es una constante (k).

P1V1=P2V2

Relación T – V, P cte

Relación T – P, V Cte

El V de una cantidad fija de gas mantenido a P cte es directamente proporcional a la T absoluta del gas

V1/T1=V2/T2

Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante. La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura: Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión

P1/T1=P2/T2

Relación V – n, P y T Cte

A P y T cte, el V de un gas es directamente proporcional al número de moles (n) del gas presente

V=k*n

Basada en las leyes de Charles, Boyle y Avogadro

A condiciones estándar: 0°C y 1 ATM, el V es 22,414 L