Química - Molaridade

MOLARIDADE

• Imagine, que estando na casa de um amigo, ele te serve um café. Pense que ele pode estar "forte" ou "fraco".
• Estar "forte" ou "fraco", está relacionado a quantidade de soluto em meio ao solvente, o que é chamado de concentração.
• Definimos molaridade como uma relação entre a quantidade de matéria do soluto e o volume de uma solução.
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• Pie de imagen: n = quantidade de matéria do soluto e v = volume da solução.

Diapositiva 2

• Para encontrar o número de mols de um SOLUTO:
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• Pie de imagen: m= massa do soluto; M = massa molar do soluto

Acompanhe os exercícios resolvidos:

• Determine a molaridade de uma solução que apresenta 0,8 mol de sacarose (C12H22O11) em 200 mL de solução.
• Dados:
• n = 0,8
• V = 200mL/1000 = 0,2L
• Logo: M = n/V
• M = 0,8/0,2
• M = 4mol/L

Exercício 2:

• (UFF-RJ) Qual será a massa de butanol (C4H10O) necessária para prepararmos 500 mL de uma solução que apresenta 0,2 mol/L de concentração?
• Dados:
• V = 500mL, que, ao dividirmos por 1000, passam a ser 0,5 L;
• M = 0,2 mol/L;
• M1 = 4.12 + 10.1 + 16 = 74 g/mol.
• Logo: M = m1
• M1.V
• 0,2 = m1
• 74.0,5
• m1 = 0,2.74.0,5
• m1 = 7,4 g