Reacciones Químicas

Reacciones Químicas

1. Son procesos que transforman una o más substancias llamadas reactivos en otras substancias llamadas productos.

2. TIPOS

   • Síntesis o Composición
     • Son aquellas donde las substancias se juntan formando una única sustancia.
   • Descomposición
     • Se forman dos o más productos a partir de un solo reactivo
   • Sustitución o Desplazamiento simple
     • Son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro
   • Doble desplazamiento
     • Cuando dos sustancias intercambian sus atomos
   • Exotermicas
     • Libera energía
   • Endotermica
     • Absorve energía
   • Combustion
     • Son sustancias organicas que reaccionan con el oxigeno, desprenden luz y calor
       • Completa
       • Incompleta
   • Oxidación- Reducción
     • Cuando algunos elemento se oxidan o se reducen
   • Neutalizacion
     • Cuando los reactivos son un acido y una base , producen sal y agua
   • Sentido de la reacción
     • Irreversibles
     • Reversibles

3. BALANCEO

   • Debe de existir una equivalencia entre el número de los reactivos y el número de los productos en una ecuación (ley de la materia)
     • METODO DE REDOX
       • 1.-Debes de colocarle el numero de oxidación a cada elemento de la ecuación química para ello consulta la tabla periódica
         • 2.-Observa que elementos se oxidan y se reducen posteriormente colócalos en la parte de abajo
           • 3.- Iguala las masas y la carga (puedes colocarle coeficientes y electrones)
             • 4.- El electron de abajo multiplica la reacción de arriba y viceversa (esto se hace para eliminar los electrones)
               • 5.- Sustituye los valores
                 • 6.-Completa la ecuación por el método de tanteo
                   • Si tienes alguna duda visita este tutorial solo copiala o escríbela en el buscador que se encuentra en la parte superior de tu equipo: https://www.youtube.com/watch?feature=player_detailpage&v=9L2sCkjGGsw
     • METODO DE TANTEO
       • 1.-Debes ordenar los elementos de la ecuación de la siguiente manera: metales, no metales, hidrogeno, oxígeno (puedes consultarlos en la tabla periódica)
         • 2.- Debes contar cuantos átomos hay presentes en la ecuación química, tanto del lado de los reactivos como de los productos para saber cuantos hacen falta.
           • 3.- Debes colocar coeficientes para balancear la ecuación, no puedes colocar subíndices porque la alterarías (los coeficientes puedes cambiarlos las veces que sean necesarias hasta que la ecuación este balanceada)
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     • METODO ALGEBRAICO
       • 1.-Debes colocarle a cada molécula una variable preferentemente en orden alfabético
         • 2.-Crea las ecuaciones
           • 3.-Dale valor a la variable que se repite mas veces y sustituye (algunas te pueden salir en fracción)
             • 4.-Una vez que tengas todos los valores da las variable conviértelos a enteros y sustitúyelos en la ecuación química
               • 5.-Por ultimo comprueba la ecuación
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4. ESTIQUIOMETRIA

   • Es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados.
     • Masa molar
       • Se refiere a la masa de un mol, de cualquier sustancia (para saber este dato tienes que checar la tabla periódica de los elementos)
         • Ejemplo:
           • Es importante mencionar que la masa molar se redondea como es en el caso del hidrogeno
     • Masa molecular
       • Es la suma de las masas
         • Ejemplo:
           • Si tienes alguna duda visita este tutorial, solo copiala o escríbela en el buscador que se encuentra en la parte superior de tu equipo: https://www.youtube.com/watch?v=QDTn__99GpI&feature=player_embedded
     • Mol
       • Es una unidad de medida que sirve para medir la cantidad de atomos que contiene un elemento
         • 1 mol = 6.022045 x 10 elevado a 23
           • Como veras el mol y el numero de Avogadro están relacionados uno con otro
     • Numero de Avogadro
       • Es la cantidad de átomos, electrones, iones, moléculas que se encuentran en un mol, además este número sirve para establecer conversiones entre el gramo y la unidad de masa atómica.
         • 6.022 x 10 elevado a 23

5. DISOLUCIONES O SOLUCIONES

   • Son una mezcla homogénea de dos o mas sustancias que no reacciona entre si, cuyos componentes se encuentran en proporción
     • se crean a través
       • Solvente
         • Es el que se encuentra en mayor cantidad
           • Solo puede existir un solvente en una ecuación química
       • Soluto
         • Es el que se encuentra en menor cantidad
           • Puede existir mas de un soluto en una ecuación química
   • Concentracion
     • Diluido
     • Concentrado
     • Saturado
     • Sobresaturado
     • Existen diferentes formas de expresar la concentración química de una disolución
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