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QUÍMICA

• Ciencia que estudia tanto la transformación, la estructura y las propiedades de los cuerpos a partir de su descomposición.
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LEYES PONDERABLES

• También llamadas leyes de las combinaciones químicas, tratan de las cantidades de las sustancias que intervienen en las reacciones; en otras palabras; son las que rigen la proporción en masa y volumen para formar compuestos, para determinarlos se utilizan cálculos estequiometricos
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TIPOS

LEY DE LAVOISER

• En toda reacción química la masa se conserva, es decir la masa total de los radiactivos es igual a la masa total de los productos.
• identifica que las reacciones químicas sean balanceadas osea que sea igual o muy parecida en ambos lados
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EJEMPLO

• 3 H2S + 2 HNO3 -------- 2NO + 3S + 4H2O
• H= 1.008 x 2= 2.016 N= 14.006 suma de radiactivos suma de productivos S= 32,064 x 1= 32,064 O= 16 102.24 + 126,.028= 228.268 60.012+96.192+72.064=228.26 8
• 2.016+ 32,064=34,080 x 3= 102.21 14.006+16= 30.006 x 2=60.012
• - H= 1.008 S= 32.064 x 3= 96.192
• N=14.006
• O= 16 x 3= 48
• 1.008+14.006+48= 63.0 14 x 2= 126.028 H= 1.008 x 2 = 2.016
• O= 16 x 1= 16
• 2.016 + 16= 18.016 x 4 = 72.064

LEY DE PROUST

• Cuando 2 o mas elementos se combinan en una relación de masa constante
• EJEMPLO:
• 14gN dividido 3gH= 4,66 NH3
• 28gN dividido 6gH= 4,66 2NH3
• 56gN dividido 12gH= 4,66 4NH3
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LEY DE DALTON

• Las masas de un elemento que se combinan con una cantidad fija de otra para formar diferentes compuestos están en una proporción de números enteros
• EJEMPLO:
• CL2O= O sobre CL2 =16g dividido 7o.906= 0.225
• CL2O3= O3 sobre CL2=48g dividido 70.906=0.225
• CL205=O5 sobre CL2=80g dividido 70.906= 0.225
• CL2O7=O7 sobre CL2=112g dividido 70.906= 0.225
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GRACIAS

• POR: VALENTINA VI LLEGAS ZAPATA
• GRADO: 10B
• NUMERO:33
• COLEGIO EL CARMELO
• SABANETA
• 2016