Conceptos básicos de cinética química

1. 1Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía, normalmente en forma de calor.​
   
   Si hablamos de entalpía, una reacción endotérmica es aquella que tiene una variación de entalpía mayor a cero. Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.
   
   Las reacciones endotérmicas y especialmente las relacionadas con el amoníaco impulsaron una próspera industria de generación de hielo a principios del siglo XIX. Actualmente, el frío industrial se genera con electricidad en máquinas frigoríficas. La reacción que aparece en la gráfica, es una reacción endotérmica

   

   1. AVerdadero
   2. BFalso
2. 2Para que una reacción química se pueda llevar a cabo debe alcanzarse un punto determinado para que pueda llevarse a cabo el estado de transición. Este punto se denomina

   1. AEntalpía
   2. BEnergía libre de Gibbs
   3. CEntropía
   4. DEnergía de activación
3. 3La velocidad a la cual procede una reacción puede medirse en términos de la velocidad a la cual los [blank_start]reactantes[blank_end] desaparece o la velocidad a la cual los productos aparecen. La concentración de los reactantes desaparece en un intervalo de tiempo (delta de t). Así el delta de la concentración de A con respecto al delta del tiempo y el delta de la concentración de B con respecto al delta del tiempo serán cantidades negativas. El signo negativo indica que la concentración de estos reactantes se va disminuyendo en el tiempo. Las concentraciones, usualmente se expresan en Moles/L (molaridad) y son escritas entre corchetes [ ]. Los cambios de la concentración, son expresados en M/t. La velocidad de una reacción, puede ser determinada por el seguimiento del cambio de la concentración de cualquier producto o reactante que pueda ser determinado de firma cuantitativa

   

   1. Areactantes
   2. Bproductos
   3. Cmoles
   4. Dcambios de concentracón
4. 4La velocidad a la cual procede una reacción puede medirse en términos de la velocidad a la cual los reactantes desaparece o la velocidad a la cual los [blank_start]productos[blank_end] aparecen. La concentración de los reactantes desaparece en un intervalo de tiempo (delta de t). Así el delta de la concentración de A con respecto al delta del tiempo y el delta de la concentración de B con respecto al delta del tiempo serán cantidades negativas. El signo negativo indica que la concentración de estos reactantes se va disminuyendo en el tiempo. Las concentraciones, usualmente se expresan en Moles/L (molaridad) y son escritas entre corchetes [ ]. Los cambios de la concentración, son expresados en M/t. La velocidad de una reacción, puede ser determinada por el seguimiento del cambio de la concentración de cualquier producto o reactante que pueda ser determinado de firma cuantitativa

   

   1. Aproductos
   2. Breactantes
   3. Cmoles
   4. Dcambios de concentración
5. 5La velocidad a la cual procede una reacción puede medirse en términos de la velocidad a la cual los reactantes desaparece o la velocidad a la cual los productos aparecen. La concentración de los reactantes desaparece en un intervalo de tiempo (delta de t). Así el delta de la concentración de A con respecto al delta del tiempo y el delta de la concentración de B con respecto al delta del tiempo serán cantidades negativas. El signo [blank_start]negativo[blank_end] indica que la concentración de estos reactantes se va disminuyendo en el tiempo. Las concentraciones, usualmente se expresan en Moles/L (molaridad) y son escritas entre corchetes [ ]. Los cambios de la concentración, son expresados en M/t. La velocidad de una reacción, puede ser determinada por el seguimiento del cambio de la concentración de cualquier producto o reactante que pueda ser determinado de firma cuantitativa

   

   1. Anegativo
   2. Bpositivo
   3. Cneutro
   4. Dpositivo y negativo
6. 6En la gráfica, la línea B representa la gráfica de productos.

   

   1. AVerdadero
   2. BFalso
7. 7La descomposición del peróxido de hidrógeno en agua y oxígeno como lo muestra la gráfica, es una reacción

   

   1. Aendotérmica
   2. Bexotémica
   3. Cposible
   4. Dimposible
8. 8Uno de los factores que afecta una reacción química es el estado de agregación de las partículas y su tamaño. de esto, se puede concluir que a mayor tamaño de la partícula, mayor será velocidad de reacción.

   

   1. AVerdadero
   2. BFalso
9. 9La energía libre de Gibbs es una función de estado extensiva, con unidades de energía que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química a presión y temperatura constantes. de los siguientes procesos, cual de ellos no es un proceso espontáneo a presión y temperatura estandar

   

   1. AFusión del hielo
   2. BProducción de compost
   3. CTransformación del carbono en diamante
   4. DFotosíntesis
10. 10La expresión de la velocidad de B se denota como un tercio del cambio de la concentración de B, con respecto al cambio de tiempo.

    

    1. AVerdadero
    2. BFalso

Descripción

Test sobre Conceptos básicos de cinética química, creado por Alvaro Vargas Calero el 02/05/2018.

Autor

Alvaro Vargas Calero

Idioma

Español

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jefe de proyectos

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