Quim B4

1. 1ESTEQUIOMETRÍA
   se refiere al cálculo de las [blank_start]masas[blank_end] [blank_start]molares[blank_end] y la cantidad expresada en [blank_start]gramos-moles[blank_end] que intervienen en uuna reacción química

   1. Amasas
   2. Bmolares
   3. Cgramos-moles
2. 2REGLAS
   1 [blank_start]balancear[blank_end] la reacción química
   2 Calcular las [blank_start]masas molares[blank_end] de cada uno de los [blank_start]reactivos[blank_end] y [blank_start]productos[blank_end]
   3 establecer la [blank_start]relación-proporción[blank_end] tomando en cuenta el problema a resolver

   1. Abalancear
   2. Bmasas molares
   3. Creactivos
   4. Dproductos
   5. Erelación-proporción
3. 3¿Cuantos g de ZnCl se obtendrán si reaccionan 750g de Zinc?
   Zn+HCl---------------> ZnCl+H₂
   R= [blank_start]1155.9 g de ZnCl[blank_end]

   1. A1155.9 g de ZnCl
4. 4¿Cuantos g de H₂ se obtendrán si reaccionan 420g de HCl?
   Zn+HCl---------------> ZnCl+H₂
   R=[blank_start]11.5 g[blank_end]

   1. A11.5 g
5. 5¿Cuántos g de HCl se requieren para obtener 1.5 kg de ZnCl?
   Zn + HCl -----------> ZnCl+H₂
   R= [blank_start]541.6 g HCl[blank_end]
   

   1. A541.6 g HCl
6. 6El pH está determinado por el número de iones [blank_start]libres de hidrógeno[blank_end] (H+)
   

   1. Alibres de hidrógeno
7. 7Caundo el número de iones oxidrilo iguala a la cantidad de protones se dice que la sustancia es [blank_start]neutra[blank_end], es decir su pH valdrá [blank_start]0[blank_end]

   1. Aneutra
   2. B0
8. 8la palabra pH es la abreviatura de [blank_start]pundus hydrogenium[blank_end] que significa [blank_start]el peso del hidrógeno[blank_end]

   1. Apundus hydrogenium
   2. Bel peso del hidrógeno
9. 9cuando la cantidad de protones es mayor a la de iones hidroxilo, la sustancia es [blank_start]ácida[blank_end]
   y
   cuando la cantidad de iones hidróxido es mayor a la cantidad de protones la sustancia es [blank_start]básica[blank_end]

   1. Aácida
   2. Bbásica
10. 10el ácido más fuerte es el ácido [blank_start]Clorhídrico[blank_end] y la base más fuerte el el [blank_start]Hidróxido de sodio[blank_end]

    1. AClorhídrico
    2. BHidróxido de sodio

11. 11Escribe los valores de pH de las siguientes substancias
    Jugo de limón [blank_start]2.3[blank_end]
    vinagre [blank_start]2.9[blank_end]
    café [blank_start]5.0[blank_end]
    leche [blank_start]6.6[blank_end]
    agua destilada [blank_start]7[blank_end]
    pasta de dientes [blank_start]9.9[blank_end]
    leche de magnesia [blank_start]10.5[blank_end]
    amoniaco doméstico [blank_start]11.9[blank_end]

    1. A2.3
    2. B2.9
    3. C5.0
    4. D6.6
    5. E7
    6. F9.9
    7. G10.5
    8. H11.9
12. 12Una sustancia de carácter desconocido posee un pH específico de 3, el cual es comparado con el café que posee un pH con valor de 5.
    ¿Cuántas veces es más ácido la sustancia x que el café?¿Por qué?
    
    
    La sustancia x es [blank_start]100[blank_end] veces más ácida que el café debido a que el ph es un valor [blank_start]logarítmico[blank_end] es decir cada unidad tiene [blank_start]10[blank_end] veces más acidez o basicidad que la anterior

    1. A100
    2. Blogarítmico
    3. C10
13. 13Cuales son los indicadores químicos cualitativos más usados
    F[blank_start]enolftaleína[blank_end]
    N[blank_start]aranja de metilo[blank_end]
    a[blank_start]zul de bromotimol[blank_end]

    1. Aenolftaleína
    2. Baranja de metilo
    3. Czul de bromotimol
14. 14Fenolftaleína en presencia de bases cambia al color [blank_start]rosa intenso[blank_end] y en presencia de ácidos la sustancia es [blank_start]incolora[blank_end]

    1. Arosa intenso
    2. Bincolora
15. 15el anaranjado de metilo en presencia de bases cambia al color [blank_start]Amarillo[blank_end] y en caso de los ácidos a color [blank_start]rojo[blank_end]

    1. AAmarillo
    2. Brojo
16. 16azul de bromotimol cambia a color [blank_start]azul[blank_end] si se encuentra con una base, con el color [blank_start]verde[blank_end] si la sustancia es neutra y [blank_start]amarillo[blank_end] si la sustancia es ácida

    1. Aazul
    2. Bverde
    3. Camarillo
17. 17un científico llamado [blank_start]Svante[blank_end] [blank_start]Arrhenius[blank_end] propuso que los ácidos eran sustancias que contenían [blank_start]iones hidrógeno[blank_end] y las bases, [blank_start]iones hidróxido[blank_end].
    también afirmo que estas sustancias eran [blank_start]electrolítos[blank_end] pues al disolverse en el agua, tenían la capacidad de conducir la electricidad

    1. ASvante
    2. BArrhenius
    3. Ciones hidrógeno
    4. Diones hidróxido
    5. Eelectrolítos
18. 18describe la disociación de los siguientes compuestos
    NaOH-------[blank_start]Na+ + OH-[blank_end]
    KOH---------[blank_start]K+ + OH-[blank_end]
    LiOH---------[blank_start]Li+ + OH-[blank_end]
    HF------------[blank_start]H+ + F-[blank_end]
    HCl------------[blank_start]H+ + Cl-[blank_end]
    HBr-----------[blank_start]H+ + Br-[blank_end]
    H²S-------------[blank_start]2H+ + S-[blank_end]

    1. ANa+ + OH-
    2. BK+ + OH-
    3. CLi+ + OH-
    4. DH+ + F-
    5. EH+ + Cl-
    6. FH+ + Br-
    7. G2H+ + S-
19. 19Escribe la reacción de neutralización
    HCl+KOH-----------[blank_start]H₂O+KCl[blank_end]
    HF+NaOH----------[blank_start]H₂O+NaF[blank_end]
    HBr+LiOH----------[blank_start]H₂O+LiBr[blank_end]
    HCl+RbOH---------[blank_start]H₂O+RbCl[blank_end]
    HI+FrOH------------[blank_start]H₂O+FrI[blank_end]

    1. AH₂O+KCl
    2. BH₂O+NaF
    3. CH₂O+LiBr
    4. DH₂O+RbCl
    5. EH₂O+FrI

Descripción

qimica Test sobre Quim B4, creado por Daniel Hernandez Lopez el 10/03/2019.

Autor

Daniel Hernandez Lopez

Idioma

Español

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