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Preguntas del test (34)
1formadas por uno o más
solutos y un solvente.- ASon mezclas homogéneas
- BEl solvente
- CEl soluto
- DSolución diluida
2es el que se encuentra en mayor
proporción y es el que determina el estado de
agregación física de la solución.- ASon mezclas homogéneas
- BEl solvente
- CEl soluto
- DSolución diluida
3es la sustancia que está en menor
proporción y es de quién depende el nombre y la
concentración de la solución.- AEl solvente
- BEl soluto
- CSolución diluida
- DSolución concentrada
4El soluto se encuentra en una pequeña cantidad.
- AEl solvente
- BEl soluto
- CSolución diluida
- DSolución concentrada
5Es aquella donde falta poco soluto para alcanzar
la saturación.- AEl solvente
- BEl soluto
- CSolución diluida
- DSolución concentrada
6Es aquella que contiene la máxima cantidad de
soluto disuelto a una determinada temperatura.- ASolución concentrada
- BSolución saturada
- CSolución sobresaturada
- DSolución iónica
7Es aquella que admite un excedente de la máxima
cantidad de soluto disuelto en el solvente.- ASolución concentrada
- BSolución saturada
- CSolución sobresaturada
- DSolución iónica
8El soluto de esta solución se disocia o se ioniza
por lo cual estas soluciones son "conductoras"
de la electricidad.
Ejemplo:
Salmuera (Cloruro de sodio, disuelto en
agua).- ASolución concentrada
- BSolución saturada
- CSolución sobresaturada
- DSolución iónica
9El soluto de esta solución se disgrega a nivel
molecular; por lo cual estas soluciones son "no
conductoras" de la electricidad, no forma iones.
Ejemplo:
Azúcar común (Sacarosa) disuelta en
agua.- ASolución saturada
- BSolución sobresaturada
- CSolución iónica
- DSolución molecular
10Indica la masa del soluto disuelto en 100 g de
solución- A(%mₛₜₒ) Porcentaje en masa
- B(%vₛₜₒ) Porcentaje en volumen
- C(ppm) Partes por millón
- D(M) Molaridad
11Indica el volumen de soluto disuelto en un litro de
solución.- A(%mₛₜₒ) Porcentaje en masa
- B(%vₛₜₒ) Porcentaje en volumen
- C(ppm) Partes por millón
- D(M) Molaridad
12Indica el número de miligramos (mg) de soluto por
litro (L) de solución. Un ppm es lo mismo que 1
gramo de soluto en un millón de centímetros cúbicos
de disolución.- A(%vₛₜₒ) Porcentaje en volumen
- B(ppm) Partes por millón
- C(M) Molaridad
- D(N) Normalidad
13Es el número de moles de soluto disuelto en un
litro de solución.- A(M) Molaridad
- B(N) Normalidad
- C(m) Molalidad
- D(x) Neutralización
14Es el número de equivalentes gramos (Eq-g) de
soluto disuelto en un litro de solución.- A(M) Molaridad
- B(N) Normalidad
- C(m) Molalidad
- D(x) Neutralización
15Es el número de moles de soluto disuelto en 1
kilogramo de solvente.- A(M) Molaridad
- B(N) Normalidad
- C(m) Molalidad
- D(x) Neutralización
16Es la cantidad de un producto que se espera obtener si todo el reactivo limitante forma el producto, sin que
sobre nada de reactivo y sin que alguno de los productos se pierda durante su aislamiento y purificación.- A(R.T.) Rendimiento Teórico
- B(R.R.) Rendimiento Real
- CExpansibilidad
- DCompresibilidad
17Es la cantidad de producto que se obtiene en una reacción química real; siempre es menor que el rendimiento
teórico debido a las pérdidas durante las etapas de aislamiento y purificación, y a la producción
de subproductos menores.- A(R.T.) Rendimiento Teórico
- B(R.R.) Rendimiento Real
- CExpansibilidad
- DCompresibilidad
18Facilidad con la que un gas puede ser comprimido, lo que no sucede con líquidos o sólidos.
- AExpansibilidad
- BCompresibilidad
- CDifusión
- DEfusión
19Todo gas trata de ocupar el máximo volumen que le sea posible.
- AExpansibilidad
- BCompresibilidad
- CDifusión
- DEfusión
20Todo gas puede pasar de un recinto a otra mezclándose
con otros gases.- AExpansibilidad
- BCompresibilidad
- CDifusión
- DEfusión
21Todo gas puede pasar a través de orificios pequeños
de una pared permeable o semipermeable.- AExpansibilidad
- BCompresibilidad
- CDifusión
- DEfusión
22(Proceso general)
Se cumple cuando la presión, volumen y temperatura varían simultáneamente.- ALey de Clausius
- BLey de Boyle - Mariotte
- CLey de Gay – Lussac
- DLey de Jacques Charles
23(Proceso isotérmico: T ➝ cte).
Para una misma masa gaseosa, si la temperatura es constante, entonces la presión absoluta es inversamente proporcional con su volumen.- ALey de Clausius
- BLey de Boyle - Mariotte
- CLey de Gay – Lussac
- DLey de Jacques Charles
24(Proceso isocórico, isovolumétrico o isométrico: V ➝ cte).
Para una misma masa gaseosa si el volumen es constante, entonces la presión absoluta es directamente
proporcional con su temperatura absoluta- ALey de Clausius
- BLey de Boyle - Mariotte
- CLey de Gay – Lussac
- DLey de Jacques Charles
25(Proceso isóbárico: P ➝ cte).
Para una misma masa gaseosa si la presión es constante, el volumen es directamente proporcional a su temperatura absoluta.- ALey de Clausius
- BLey de Boyle - Mariotte
- CLey de Gay – Lussac
- DLey de Jacques Charles
26Gana electrones
- AREDUCCIÓN
- BOXIDACIÓN
27E.O. disminuye
- AREDUCCIÓN
- BOXIDACIÓN
28Es una agente oxidante
- AREDUCCIÓN
- BOXIDACIÓN
29Pierde electrones
- AREDUCCIÓN
- BOXIDACIÓN
30E.O. aumenta
- AREDUCCIÓN
- BOXIDACIÓN
31Es un agente reductor
- AREDUCCIÓN
- BOXIDACIÓN
32sp³
- A4σ
- B3σ y 1π
- C2σ y 2π
33sp²
- A4σ
- B3σ y 1π
- C2σ y 2π
34sp
- A4σ
- B3σ y 1π
- C2σ y 2π
Información
- Descripción
- Gets UNI Test sobre ??????? ⲒⲒⲒ, creado por Jhony De La Cruz el 25/07/2020.
- Autor
- Jhony De La Cruz
- Idioma
- Español
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