FQE E1 y E2

1. 1El proceso de transformación
   de la materia recibe el nombre de:

   1. Areacción química
   2. Bcambio químico
2. 2Las sustancias iniciales antes de ser
   transformadas, se llaman:
   

   1. Aproductos
   2. Breactivos
3. 3Las sustancias finales, después de la
   transformación se llaman:
   

   1. Areactivos
   2. Bproductos
4. 4Ocurren cuando se rompen los enlaces de los reactivos
   iniciales y los elementos liberados se reagrupan formando nuevos enlaces o nuevas
   sustancias llamados productos

   1. Areacciones
   2. Breacciones químicas
5. 5REACTIVOS → PRODUCTOS
   • La [blank_start]flecha[blank_end] indica la transformación de reactivos a productos; si la flecha esta en dirección
   a la derecha significa que es una reacción irreversible.
   

   1. Aflecha
   2. Bdirectriz
   3. Cecuación
6. 6REACTIVOS ⇆ PRODUCTOS
   • Cuando la reacción es reversible, se usa [blank_start]doble flecha[blank_end] en sentidos contrarios.

   1. Adoble químico
   2. Bdoble flecha
   3. Cdoble reacción
7. 7Cuando participa más de una sustancia como reactivo y como producto se utiliza el
   símbolo [blank_start]+[blank_end] para separarlos; el estado físico de las sustancias se especifica entre
   paréntesis y como subíndice.
   

   1. A*
   2. B/
   3. C+
8. 8¿Cuáles signos faltan?

   

   1. A(S)
   2. B(L)
9. 9¿Cuál signo falta?

   

   1. A(S)
   2. B(L)
10. 10¿Cuál signo falta?

    

    1. A(g)

11. 11Símbolo que indica que la sustancia está disuelta en agua formando una disolución.
    

    1. A(as)
    2. B(ac)
12. 12Símbolo de un desprendimiento de un gas.

    1. A↑
    2. B↓
13. 13Símbolo de precipitación de un sólido.

    1. A↑
    2. B↓
14. 14Símbolo que indica calor añadido al sistema.
    

    1. A△
    2. B+
15. 15Símbolo que significa "Reacciona con"

    1. A+
    2. B*
16. 16Es la representación simbólica de una reacción química metabolismo en ella se indican de forma condensada los principales factores que intervienen en el proceso
    de transformación de la materia

    1. AEcuación
    2. BEcuación química
17. 17Toda ecuación química debe metabolismo cumplir con la:

    1. ALey de conservación
    2. BLey de conservación de la materia
18. 18¿Cómo se logra la Ley de conservación de la materia?
    iguales.
    

    1. Aes necesario que los átomos que forman los reactivos y productos sean cualitativos
    2. Bes necesario que los átomos que forman los reactivos y productos sean iguales
19. 19¿Cómo puedo
    darme cuenta
    que ocurrió una
    reacción?
    

    1. AA través de las
       evidencias como
       un cambio de color
       o la formación de
       un compuesto
    2. BA través de las
       evidencias como
       un cambio de color
       o la formación de
       un gas
20. 20Normalmente se detecta por la aparición de burbujas

    1. AFormación de un gas
    2. BFormación de un precipitado
21. 21En esta reacción se produce un sólido que se acumula en el fondo del recipiente.

    1. AFormación de un precipitado
    2. BCambio en la temperatura
22. 22Algunas reacciones químicas provocan cambios energéticos en el sistema
    aumentando o disminuyendo la temperatura

    1. AFormación de un precipitado
    2. BCambio en la temperatura
23. 23Algunos elementos presentan diferente color cuando cambian su estado de oxidación al pasar de reactivos a productos

    1. ACambio de color
    2. BOxidación
24. 24Reacciones [blank_start]Endotérmicas[blank_end]: cuando es necesario aplicar calor o
    cualquier otra forma de energía para que
    el proceso se lleve a cabo.
    Ejem.
    Reacción de fotosíntesis
    6CO₂ + 6 H₂O + 2519 Kj → C₆H₁₂O₆ + 6 O₂

    1. AEndotérmicas
    2. BExotérmicas
25. 25Reacciones [blank_start]exotérmicas[blank_end]
    Cuando al ocurrir la reacción se libera
    energía en cualquiera de sus formas.
    Ejem.
    Combustión del carbono en
    presencia de oxígeno
    C + O₂→ CO₂ + energía

    1. AExotérmicas
    2. BEndotérmicas
26. 26Reacciones de [blank_start]síntesis[blank_end]
    Ocurre cuando dos o más reactivos se
    combinan para formar un solo producto.
    Ejem.
    A + B → AB
    CaO₍s₎ + H₂O → Ca(OH)₂₍ac₎
    4Fe₍s₎ + 3O₂ → 2Fe₂O₃

    1. Asíntesis
    2. Bdescomposición
27. 27Reacciones de [blank_start]descomposición[blank_end]
    Sucede cuando una sola sustancia se
    descompone para dar dos sustancias o más
    sencillas.
    Ejem.
    AB + energía → A + B
    CaCO₃ + calor → CaO + CO₂
    2NaCl₍l₎ + electricidad → 2Na₍s₎ + Cl₂₍g

    1. Adescomposición
    2. Bsíntesis
28. 28Reacciones de [blank_start]desplazamiento simple[blank_end]
    Esta reacción sucede cuando un
    compuesto químico, formado por dos o
    más elementos, reacciona con un
    elemento sin combinar y que desplaza a
    un elemento del compuesto.
    Ejem.
    A + BC → B + AC
    Ni₍s₎ + 2HCl → H₂₍g₎ + NiCl₂
    Fe₍s₎ + CuSO₄₍ac₎ → Cu₍s₎ + FeSO₄₍ac₎

    1. Adesplazamiento simple
    2. Bdesplazamiento
29. 29Reacciones de [blank_start]doble desplazamiento[blank_end]
    Estas reacciones ocurren entre dos
    compuestos químicos (reactivos originales),
    los cuales intercambian sus componentes
    catión por catión y anión por anión.
    Ejem.
    AB + CD → AD + CB
    NaOH₍ac₎ + HCl₍ac₎ → NaCl₍ac₎ + H₂O₍l₎
    MgO + 2HNO₃₍ac₎ → Mg(NO₃)₂₍ac₎ + H₂O₍l

    1. Adoble desplazamiento
    2. Bdesplazamiento simple
30. 30Reacciones de [blank_start]óxido-reducción[blank_end]
    Este tipo de reacciones ocurren por
    transferencia de electrones una sustancia se
    oxida al perder electrones y otra sustancia se
    reduce al ganar electrones.
    Ejem.
    Cu₍s₎ + 2AgNO₃₍ac₎ → 2Ag₍s₎ + Cu(NO₃)₂

    1. Aóxido-reducción
    2. Bneutralización
31. 31Reacción de [blank_start]neutralización[blank_end]
    Son reacciones ácido-base (doble
    desplazamiento)
    Ejem.
    NaOH₍ac₎ + HCl → NaCl₍ac₎ + H₂O₍ac₎
    

    1. Aneutralización
    2. Bóxido-reducción
32. 32Reacciones de [blank_start]precipitación[blank_end]
    Es la formación de sólidos insolubles (doble
    desplazamiento)
    Ejem.
    BaCl₂₍ac₎ + 2AgNO₃₍ac₎ → 2AgCl₍s₎ + Ba(NO₃)₂₍ac

    1. Aprecipitación
    2. Bcombustión
33. 33Reacciones de [blank_start]combustión[blank_end]
    Suceden cuando un material llamado
    combustible, reacciona con el oxígeno,
    llamado comburente, produciendo
    energía en forma de luz o calor
    generalmente.
    Ejem.
    CH₄₍g₎ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
    

    1. Acombustión
    2. Bprecipitación
34. 34[blank_start]Estequiometría[blank_end]: se aplica al estudio de las relaciones
    que existen entre las cantidades de los reactivos y productos
    involucrados en una reacción química.
    Se rigen por las leyes ponderales:
    ▪ Ley de conservación de la materia
    ▪ Ley de las proporciones fijas o constantes
    

    1. AEstequiometría
    2. BQuímica
35. 35El [blank_start]mol[blank_end] se define como "la
    unidad de cantidad de
    sustancia que contiene tantas
    unidades elementales como
    átomos hay en 12 gramos del
    isótopo de carbono 12 (12C)".

    1. Amol
    2. Bgramo
36. 36El [blank_start]número de Avogadro[blank_end]
    (6.022 X 1023) se utiliza para
    cálculos referidos al conteo de
    partículas cuyo tamaño es del
    orden atómico o molecular.
    

    1. Anúmero de Avogadro
    2. Bnúmero de mol
37. 37Las [blank_start]unidades elementales[blank_end]
    pueden ser:
    ▪ Átomos
    ▪ Iones
    ▪ Moléculas
    ▪ Fórmulas unitarias

    1. Aunidades elementales
    2. Bunidades particulares
38. 38Nos permiten conocer las cantidades de reactivos y productos
    que intervienen en cualquier reacción química
    independientemente de su origen

    1. ACálculos estequiométricos
    2. BBalance químico
39. 39
    Cálculos [blank_start]mol a mol[blank_end]
    Se basan en las relaciones molares que existen entre todas
    las sustancias participantes en la reacción y que son
    descritas en la ecuación química a través de los coeficientes
    estequiométricos.

    1. Amol a mol
    2. Bmasa-masa
40. 40Cálculos [blank_start]masa-masa[blank_end]
    Cuando la cantidad de la sustancia conocida se expresa como masa y la
    cantidad de la sustancia buscada se pide también en masa, es necesario
    hacer la conversión a moles al principio

    1. Amasa-masa
    2. Bmol a mol
41. 41Sustancia que disuelve​
    Se encuentra en mayor proporción​
    Conserva su estado físico ​
    3 estados de la materia​

    1. ADisolvente
    2. BSoluto
42. 42Sustancia a disolver​
    Se encuentra en menor proporción​
    3 estados de la materia​
    No conserva su estado físico

    1. ADisolvente​
    2. BSoluto
43. 432 o mas sustancias ​
    Mezcladas homogéneamente​
    Componentes composición y propiedades constantes.​
    Las encontramos en forma de : ​ATOMOS, IONES y MOLECULAS​

    1. ASOLUCION O DISOLUCION​
    2. BMEZCLAS
44. 44Disolvente inorgánico y universal​
    
    Carácter polar y iónico​
    
    Polaridad ​
    
    Debido a naturaleza angular entre el O e H​
    
    Distribución desigual de cargas, crea el dipolo ​
    
    Rango amplio de temperatura en estado líquido​
    
    Es inocua ​

    1. ADisoluciones
    2. BDisoluciones Acuosas​
45. 45Es el disolvente universal

    1. AEl gas
    2. BEl agua
    3. CEl liquido
46. 46Capacidad que tiene una sustancia para disolverse en un disolvente bajo determinadas condiciones

    1. ASOLUBILIDAD
    2. BACUOSIDAD
47. 47[blank_start]Miscibilidad[blank_end]: Propiedad de algunos líquidos para mezclarse en cualquier proporción y formar una disolución​

    1. AMiscibilidad
    2. BSolubilidad
48. 48
    
    Medida de la cantidad de soluto que hay en una cantidad especifica de la disolución. ​
    
    Se expresa en % (porcentaje) que es la cantidad de soluto por cada 100 unidades de disolución.​

    1. AConcentración
    2. BSoluto
49. 49[blank_start]NO SATURADA o​ INSATURADA​[blank_end]
    Es aquella donde la cantidad de soluto es relativamente pequeña con respecto al disolvente​
    No ha llegado al equilibrio​
    Es posible disolver mas soluto​

    1. ANO SATURADA o​ INSATURADA​
    2. BSATURADA​
50. 50[blank_start]SATURADA[blank_end] ​
    Es aquella donde se disuelve la cantidad exacta correspondiente a su máxima solubilidad​
    Alcanza su equilibrio entre soluto y disolvente​
    No disuelve mas soluto​

    1. ASATURADA
    2. BINSATURADA ​
51. 51[blank_start]SOBRE SATURADA​[blank_end]
    Es aquella donde el soluto sobrepasa su el limite de solubilidad de la disolución y tiende a sedimentar.​
    Excesiva cantidad de soluto provoca sedimentación​

    1. ASOBRE SATURADA​
    2. BSOBRESATURADISIMA
52. 52
    
    [blank_start]Solubilidad[blank_end]: Nos muestra la capacidad que tiene un soluto de disolverse en determinada cantidad de agua a diferentes temperaturas​
    Representa el punto de saturación de la sustancia​
    Nos permite predecir cuando se forma una solución saturada, insaturada o sobre saturada ​

    1. ASolubilidad
    2. BSoluto

Descripción

Test sobre FQE E1 y E2, creado por Valeria Navarro el 24/09/2021.

Autor

Valeria Navarro

Idioma

Español

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Historial

Creado el 24 sep 2021 · actualizado el 24 sep 2021

Etiquetas

segundo

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