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Examen final practico
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Preguntas del test (50)
11. Un cilindro metálico de radio 2 cm y altura 10 cm se recubre con cobre
utilizando una corriente de 5 amperios durante 1 hora. El rendimiento del
proceso es del 90%. La densidad del cobre es 8,96 g/cm³. ¿Qué espesor tendrá
el depósito de cobre sobre el cilindro? Cu ≈ 63,55 g/mol- Aa) 0,015 mm
- Bb) 0,030 mm
- Cc) 0,045 mm
- Dd) 0,060 mm
22. En el laboratorio se obtienen pequeñas cantidades de cloro gas adicionando
gota a gota una disolución acuosa de ácido clorhídrico, HCl(ac); sobre
cristales de permanganato de potasio KMnO4(s). En la reacción también se
obtiene Mn2+(ac). Calcule la cantidad mínima, en gramos, de permanganato
de potasio necesaria para obtener 1 L de cloro gas a 250 y 1 atm. Suponga que
el rendimiento de la reacción es del 100%.
Datos: Masas atómicas: Mn= 54,94 u; O=16 u; K=39,1 u. R = 0,082 atm.L /K mol.
La reacción es la siguiente :
KMnO4(s)+ HCl(aq)→ MnCl2(aq)+ Cl2(g)+ H2O(l)+ KCl(aq- Aa) 2,6 g
- Bb) 0.041g
- Cc) 0,045 g
- Dd) 1,3 9
33. Reacción en medio ácido:
¿Cuáles son los coeficientes de oxidación y reducción en la reacción
balanceada?- Aa) Cromo se reduce con un coeficiente de 1 y glucosa se oxida con un coeficiente
de 3. - Bb) Cromo se reduce con un coeficiente de 2 y glucosa se oxida con un coeficiente
de 1. - Cc) Cromo se reduce con un coeficiente de 3 y glucosa se oxida con un coeficiente
de 2 - Dd) Cromo se reduce con un coeficiente de 1 y glucosa se oxida con un coeficiente
de 2
- Aa) Cromo se reduce con un coeficiente de 1 y glucosa se oxida con un coeficiente
44. En un experimento de electrólisis del agua se recogen 1.2 L de hidrógeno a
30°C y 755 torr. .¿Cuántos Faradios pasaron a través de la solución durante el
proceso?.
Datos :
Constante de los gases (R) = 0.0821 L·atm/(mol·K)
Constante de Faraday (F) = 96,485 C/mol- Aa) 0.076 Faradios
- Bb) 0.121 Faradios
- Cc) 0.0782 Faradios
- Dd) 0.0958 Faradios
55. Se electrolizan 500 mL de una solución 3 M de cloruro de cobre (CuCl₂) durante
5 horas, con un rendimiento del proceso del 90%. ¿Cuál es la intensidad de
corriente necesaria para descomponer todo el cloruro de cobre?
F=96500C/mol- Aa) 7.8 A
- Bb) 8.5 A
- Cc) 10.2 A
- Dd) 12.6 A
66. Se tiene una celda galvánica compuesta por un electrodo de plata (Ag)
sumergido en una disolución de AgNO3 con una concentración de 0.01 M, y
un electrodo de cobre (Cu) sumergido en una disolución de CuSO4 con una
concentración de 0.1 M.
F=96500 C/mol R= 8.314
Los potenciales estándar de reducción son:
Calcular el potencial de la celda (Ecelda) a 25°C25°C utilizando la ecuación de
Nernst.- Aa) 7.42V
- Bb) 8.65 V
- Cc) 0.37V
- Dd) 1.39V
77. Se quiere depositar 2.5 g de níquel (Ni) en un electrodo a partir de una solución
de sulfato de níquel usando una corriente de 0.30 A. ¿Cuánto tiempo será
necesario para lograr este depósito?. Datos:
Masa molar del níquel: 58.7 g/mol
Número de electrones transferidos en la reacción: n=2
Constante de Faraday: F=96,500 C/mol- Aa) 2.9 horas
- Bb) 3.7 horas
- Cc) 7.6 horas
- Dd) 5.2 horas
88. En la siguiente reacción:
¿Cuál será el valor de E para esta reacción?
- Aa) 0.019 V
- Bb) 0.15 V
- Cc) 0.20 V
- Dd) 0.10 V
99. Una masa gaseosa ocupa un volumen de 250cm3 cuando su temperatura es
de -5ºC y la presión 740mmHg. ¿Qué presión ejercerá esa masa gaseosa si,
manteniendo constante el volumen, la temperatura se eleva a 27ºC?. El
resultado de la presión debe estar en atm.- Aa) 0,974 atm
- Bb) 1,090 atm
- Cc) 1,974 atm
- Dd) 2, 090 atm
1010. Una mezcla gaseosa contiene 5,23 g de cloroformo (CHCl3), y 1,66 g de metano
(CH4).¿Qué presión es ejercida por la mezcla (��) dentro de un contenedor
metálico de 50L a 275°C?, ¿Cuál es la presión con la que contribuye el CHCl3
(������)
M(C)= 12 g/mol
M(H)= 1 g/mol
M(Cl)= 35,45 g/mol- Aa) PT: 0,133 atm ; PCHCL3:0,039 atm
- Bb) PT: 0,369 atm ; PCHCL3: 0,094 atm
1111. Una mezcla de gases a 78 ºC ocupa un tanque de 8L. La presión parcial que
ejerce cada uno de ellos es: 2,25 ptos
PN2= 100 mmHg
PH2O= 0.58 atm
PCO2= 380 mmHg
¿Cuál es la presión total de la mezcla?
¿Cuáles son las moles que ocupa cada gas?- Aa) ��: 1,765 atm ; ��2:0,039 mol; ��2�:0,037 mol; ���2:0,089 mol
- Bb) ��: 1,369 atm ; ��2:0,089 mol; ��2�:0,039 mol; ���2:0,161 mol
- Cc) ��: 1,212 atm ; ��2:0,037 mol; ��2�:0,161 mol; ���2:0,139 mol
- Dd) ��: 1,768 atm ; ��2:0,024 mol; ��2�:0,139 mol; ���2:0,161 mol
1212. Una muestra de gas ocupa 400 ml a condiciones normales de T y P. ¿Bajo qué
presión debería la muestra ocupar 200 ml si la temperatura se incrementara a
819 °C?- Aa) 7,65 atm
- Bb) 7,19 atm
- Cc) 6,97 atm
- Dd) 7,99 atm
1313. Calcule la variación de energía interna de un sistema que absorbe 180 cal y se
realiza un trabajo sobre él de 485 J.
Δ�=�−�- Aa) 1237,4 J
- Bb) 752,4 J
- Cc) 864,4 J
- Dd) 1120,4 J
1414. En un ciclo se extrae 3800 J de calor de una fuente a 870°C. Si el calor es
expulsado al sumidero a 30°C. Calcule la eficiencia
de la máquina:
N = 1 − Tf/Tc
��- Aa) 60,6%
- Bb) 50,8 %
- Cc) 73,5 %
- Dd) 80,2 %
1515. Calcula la entalpia estándar de la reacción de síntesis del disulfuro de
carbono, CS2 (l), a partir de sus elementos, C (s), y azufre, S (s), a partir de
estos datos:
C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH0= – 393,5 kJ
S (s) + O2 (g) → SO2 (g) ΔH0 = -296,1 kJ
CS2 (l) + 3 O2 (g) → CO2 (g) + 2 SO2 (g) ΔH0 = – 1072 kJ- Aa)156,9 KJ
- Bb) 86,3 KJ
- Cc) 383,9 KJ
- Dd) 90,8 KJ
1616. ¿Cuál es la variación de entropía si un mol de seco se calienta a presión
constante desde 18 ºC hasta 110 ºC ?. Considere un Cp 29,19 J/ mol K.
∆� = �!��
�"
�- Aa) 12,45 J/ mol K
- Bb) 10,25 J/ mol K
- Cc) 8,02 J/ mol K
- Dd) 6,53 J/ mol K
1717. Una máquina de Carnot se encuentra entre dos fuentes las cuales tienen
230°c y 110°c respectivamente. Calcule Eficiencia , Calor de la zona de baja
temperatura y trabajo realizado, si el calor que ingresa a la fuente es de 750
KJ.
� = 1 − ��
�� ; � = �� − �� ; � = �
��- Aa) η= 13,4% ; Qsale= 866 KJ ; W= 571,5 KJ
- Bb) η= 23,8% ; Qsale= 571,5 KJ ; W= 178,5 KJ
- Cc) η= 15,6% ; Qsale= 886 KJ ; W= 156 KJ
- Dd) η= 33,5% ; Qsale= 178,5 KJ ; W= 335 KJ
1818. La ecuación ��=3.56×104�+7030 representa los datos un proceso de filtración
a presión constante de una suspensión de CaCO3 en H2O, operando con un
filtro prensa. Para obtener la masa de sólidos por unidad de volumen hay que
considerar que su valor es el 30% del total de la mezcla que es de 50 kg/m3.
La caída de presión global del proceso fue de 750Pa. Datos adicionales:
viscosidad 8.85X10-4 kg/m*s, área de 0.01m2(volumen medido en L y tiempo
en s). Calcule la resistencia de la torta y del medio filtrante. Trabajar en
unidades SI- Aa. ��=2.04×1010 �−1
� �=3.23×1011 �/�� - Bb. ��=5.96×1010 �−1
� �=4.02×1011 �/�� - Cc. ��=2.32×1010 �−1
� �=1.30×1011 �/�� - Dd. ��=4.41×1010�−1 � �=5.03×1011 �/��
- Aa. ��=2.04×1010 �−1
1919. Calcule la velocidad de precipitación frenada de una suspensión de cuarzo y
agua. La fracción de volumen de partículas en la suspensión de cuarzo es del
45%. La densidad de la partícula es de 2002kg/m3 y diámetro es 5×10−4
_�.
Datos del agua a 311K: �= 994.7 kg/m3
y �= 6.82×10−4 ��/�∙�- Aa. ��= 5.42×10−4
�/� - Bb. ��= 2.06×10−3
�/� - Cc. ��= 1.62×10−3
�/� - Dd. ��= 4.06×10−3
�/s
- Aa. ��= 5.42×10−4
2020. Determine la velocidad terminal de partículas esféricas de 1mm de diámetro y
densidad de 7500 kg/m3 que se encuentra en agua a 311K. (Los valores del
fluido a 311K son �=994.7���3 � �=6.82×10−4���∙�. Para un análisis correcto
es necesario calcular Reynolds. Datos adicionales:�=9.8��2) Trabajar con 3
cifras significativas.- Aa. 0.123 m/s
- Bb. 0.221 m/s
- Cc. 0.460 m/s
- Dd. 0.302 m/s
2121. . Determine la velocidad terminal de partículas esféricas de 0.8mm de diámetro
y densidad de 4000 kg/m3 que se encuentra en agua a 311K. (Los valores del
fluido a 311K son �=994.7���3 � �=6.82×10−4���∙�. Para un análisis correcto
es necesario calcular Reynolds. Datos adicionales:�=9.8��2) Trabajar con 3
cifras significativas.- Aa. 0.123 m/s
- Bb. 0.280 m/s
- Cc. 0.460 m/s
- Dd. 0.378 m/s
2222. Se desea separar una mezcla de partículas sólidas de sílice (B) y galena (A),
con tamaños de 5.10×10−6� a 5.0×10−5� por medio de una clasificación
hidráulica usando condiciones de precipitación libre a una temperatura de
320K. La densidad del 2650��/�3 y de la galena, 7500��/�3 Calcule los
diámetros intermedios ��2 y ��3 del proceso. Datos del agua a 311K:
�=994.7��/�3 y �=6.82×10−4
��/�∙�- Aa. ��3=2.52×10−5� � ��2=1.01×10−5
- Bb. ��3=1.61×10−5� � ��2=2.97×10−6
- Cc. ��3=2.42×10−5� � ��2=2.28×10−5
- Dd. ��3=2.52×10−5� � ��2=4.56×10−6
2323. N2 en un sistema se expande desde un estado 1 de 3,5 atm y 95 °C hasta un
estado 2 de 1,2 atm y 95 °C. Considere el N2 se comporta como un gas ideal.
Considere una expansión isotérmica y calcule Q.
Δ�=�−� ; �=�����(�1/ �2- Aa) 2257,21 J
- Bb) 3276,41 J
- Cc) 1717,21 J
- Dd) 1570,31 J
2424. La temperatura de una barra de plata sube 30°C cuando absorbe 2,34 kJ de
energía por calor. La masa de la barra es de 238 g. Determine el calor
específico de la plata.
Δ�=�������Δ�- Aa) 0,238 kJ/kg ºC
- Bb) 0,135 kJ/kg ºC
- Cc) 0,328 kJ/kg ºC
- Dd) 0,298 kJ/kg ºC
2525. Una muestra de 120 gr de cobre está a 20 ºC. Si 1650 J de energía se le agregan
por calor y su calor específico es 387 J/kgº C, ¿cuál es la temperatura final del
cobre?
Δ�=� � Δ�- Aa) 20,45 ºC
- Bb) 40,36 ºC
- Cc) 50,67 ºC
- Dd)35,53 ºC
2626. ¿Cuál es la fórmula empleada para calcular la capacidad calorífica a volumen
constante Cv para gases Diatómicos?- Aa)Cv: 6/2 R
- Bb)Cv: 3/2 R
- Cc)Cv: 5/2 R
- Dd)Cv: 1/2 R
2727. Calcule la capacidad en metros cúbicos por hora de un filtro centrifugo por
lote que tiene un tazón de diámetro 0.850m y de altura 0.480m opera a 25°C. El
filtrado es esencialmente agua. En un momento determinado del ciclo, la
suspensión y la torta formada tienen las siguientes propiedades:
(densidad=997kg/m3 y viscosidad 8.94x10-4 kg/m∙s)
DATOS:
Masa de sólidos= 48kg
Resistencia específica de la torta: 1.70x1010 m/kg
Resistencia específica del medio filtrante: 4.40 x1010 m-1
Espesor de la torta: 0.2m
Distancia del eje hasta la superficie del líquido, r1: 0.15m
Distancia del eje hasta la superficie de la torta, ri: 0.225m
Velocidad angular: 140rad/s- Aa. 14 m3
/h - Bb. 9 m3
/h - Cc. 7 m3
/h - Dd. 5 m3
/h
- Aa. 14 m3
288. Un tanque de 1.2 m de diámetro y 2 m de altura se llena hasta una altura de 1.2
m con un látex que tiene una viscosidad de 10 P y una densidad de 800 kg/m3.
El tanque no tiene deflectores. Una hélice de tres palas de 360 mm de diámetro
se instala en el tanque a 360 mm del fondo. El paso es 1:1 (diámetro de igual
paso). El motor disponible desarrolla 8 kW. ¿Es el motor adecuado para mover
este agitador a una velocidad de 800 rpm?- Aa) Si es el motor adecuado para mover el agitador
- Bb) No es el motor adecuado para mover el agitador
- Cc) Se necesitan más datos para calcular
- Dd) No se puede determinar
2929. Un tanque agitado de 7ft de diámetro contiene una turbina con relación
Da/Dt=1/3 y de 1.5ft de diámetro, situada a un diámetro del impulsor por
encima del fondo del tanque, y que gira a 120 rpm. La altura final del líquido
en el tanque ha de ser de 10 ft. ¿cuánto tiempo transcurre para considerar al
mezclado completo? Considere un fluido con las siguientes características:
densidad 1000kg/m3; viscosidad 500cP.- Aa.200 segundos
- Bb.390 segundos
- Cc.220 segundos
- Dd.150 segundos
3030. Un filtro de tambor rotativo con 30% de inmersión, se utiliza para filtrar una
suspensión acuosa concentrada de CaCO3 con un valor de c de 15.6 lb/pie3.
La caída de presión será de 1440lbf/pie2. Calcule el área de filtro que se
requiere para filtrar 0.3lb/s de sólidos cuando el tiempo de ciclo de filtrado es
de 300 segundos. Suponga que la ecuación específica empírica que se ajusta
al proceso tiene de valores �� = ������ ���
�� � � = �. �� Asumir que la
resistencia del medio filtrante es despreciable- Aa. 83 pie2
- Bb. 92 pie2
- Cc. 78 pie2
- Dd. 70pie2
3131. Una solución de hidróxido de aluminio está a 5.64M. ¿Cuál es su
concentración en normalidad?- Aa) 0,20 Normal Al(OH)3
- Bb) 16,92 Normal Al(OH)3
- Cc) 20,44 Normal Al(OH)3
- Dd) 0,10 Normal Al(OH)3
3232. ¿Qué peso de carbonato de sodio se necesita para estandarizar 500ml de
ácido perclórico aproximadamente al 0.1M ?- Aa) 0,5010 g Na2CO3
- Bb) 0,1010 g Na2CO3
- Cc) 0,2120 g Na2CO3
- Dd) 0,1280 g Na2CO3
3333. El espectro de absorción de una solución muestra un máximo de absorbancia
a 475 nm. Se realizan mediciones a esta longitud de onda para una serie de
soluciones estándar y se obtiene la siguiente ecuación para la curva de
calibración:
A = 0.0835C - 0.0042
donde A es la absorbancia y C es la concentración en mg/L. Si una muestra
desconocida tiene una absorbancia de 0.528, ¿cuál es su concentración en
mg/L?- Aa) 6.10 mg/L
- Bb) 6.23 mg/L
- Cc) 6.37 mg/L
- Dd) 6.52 mg/L
3434. Describa la preparación de 100ml de HCl 6M apartir de HCl concentrado cuya
botella indica 1.18g/ml y 37/P/P- Aa) 37 ml HCl
- Bb) 10 ml HCl
- Cc) 60 ml HCl
- Dd) 50 ml HCl
3535. Un analista desea determinar la concentración de hierro(II) en una muestra
usando el método de 1,10-fenantrolina, que forma un complejo coloreado con
el Fe²⁺. Si la absortividad molar del complejo a 510 nm es 1.10 × 10⁴
L·mol⁻¹·cm⁻¹, ¿qué concentración de Fe²⁺ (en mg/L) producirá una
absorbancia de 0.680 en una celda de 2.00 cm? (Masa atómica de Fe = 55.8
g/mol)- Aa) 1.58 mg/L
- Bb) 1.65 mg/L
- Cc) 1.72 mg/L
- Dd) 1.88 mg/L
3636. La permeación en fase Gas-Gas ocurre:
- Aa) Cuando un gas que se transmite a través de la membrana se disuelve
inicialmente en ella y posteriormente se difunde a través de la misma, la
separación se efectúa principalmente por medio de la diferente solubilidad de
los componentes. - Bb) Cuando una solución líquida de alcohol y agua se pone en contacto con una
membrana no porosa adecuada, en la cual se disuelve el alcohol en forma
preferente, después de atravesar la membrana el alcohol se evapora. - Cc) Cuando una mezcla gas-líquido, cuyos componentes tengan pesos moleculares
diferentes, se pone en contacto con un diafragma, los diferentes componentes
de la mezcla pasan a través de los poros con una rapidez que depende de los
pesos moleculares. - Dd) Cuando ningún gas se transmite a través de la membrana semipermeable.
- Aa) Cuando un gas que se transmite a través de la membrana se disuelve
3737. Se emplea para representar las magnitudes relativas de la difusión de calor y
de masa en las capas límite térmica y de concentración.- Aa) Número de Peclet
- Bb) Número de Schmidt
- Cc) Número de Lewis
- Dd) Número de Reynolds
3838. Una concentración de carbono de 500 átomos/cm3, se difunde en una placa
de hierro de 1mm de espesor para alcanzar el otro sector que posee una
concentración de 5 átomos/cm3. Bajo estas condiciones calcule el flujo de
átomos por unidad de área presente en este fenómeno (D=0,23 cm2/s).- Aa) 1138,5 átomos/cm2.seg
- Bb) 1138,5 átomos/cm2
- Cc) 1183, 5 átomos/cm2.seg
- Dd) 1183, 5 átomos/cm2
3939. Un cuerpo de 10 kg está sumergido en aceite con una densidad de 900 kg/m³.
¿Cuál es la fuerza de empuje según el principio de Arquímedes si el volumen
del cuerpo es de 0?01 m³?- Aa) 900 N
- Bb) 9 N
- Cc) 90 N
- Dd) 0.9 N
4040. Un cilindro hidráulico tiene un área de pistón de 0.01 m² y se le aplica una
fuerza de 500 N. ¿Cuál es la presión generada en el cilindro según el principio
de Pascal?- Aa) 50 Pa
- Bb) 500 Pa
- Cc) 5000 Pa
- Dd) 50,000 Pa
4141. Un fluido con una densidad de 1200 kg/m³ y una viscosidad de 0.003 Pa·s fluye
a través de un tubo con un diámetro de 0.2 m y una velocidad de 2 m/s. ¿Cuál
es el número de Reynolds?- Aa) 1600
- Bb) 3200
- Cc) 6400
- Dd) 12800
4242. Un cuerpo de 5 kg está sumergido en agua. ¿Cuál es la fuerza de empuje según
el principio de Arquímedes si el volumen del cuerpo es de 0.005 m³?- Aa) 50 N
- Bb) 5 N
- Cc) 500 N
- Dd) 0.5 N
4343. Un sistema hidráulico tiene dos pistones, uno con un área de 0.02 m² y otro
con un área de 0.1 m². Si se aplica una fuerza de 200 N al pistón más pequeño,
¿qué fuerza se genera en el pistón más grande según el principio de Pascal?- Aa) 4000 N
- Bb) 2000 N
- Cc) 1000 N
- Dd) 5000 N
4444. Según la siguiente reacción C(s) + 2H2 (g) →CH4 (g), calcular su entalpía
estándar, considerando lo siguiente:
C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH0= -393,5 kJ
H2 (g) +1/2 O2 (g) → H2O (l) ΔH0= -285,8 kJ
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l) ΔH0= -890,4 kJ- Aa)-1569,7
- Bb)-74,4 KJ
- Cc) -211,6 KJ
- Dd) -1167,6 KJ
4545. Calcule la velocidad de precipitación frenada de una suspensión de cuarzo y
agua. La fracción de volumen de partículas en la suspensión de cuarzo es del
35%. La densidad de la partícula es de 2002kg/m3 y diámetro es 5×10−4
�. Datos
del agua a 311K: �=994.7��/�3 � �=6.82×10−4��/�∙�- Aa. ��=5.42×10−4
�/� - Bb. ��=2.06×10−3 �/�
- Cc. ��=1.62×10−3 �/�
- Dd. ��=4.06×10−3 �/�
- Aa. ��=5.42×10−4
4646. Se desea separar una mezcla de partículas sólidas de sílice (B) y galena (A),
con tamaños de 1.15×10−5� a 4.80×10−5� por medio de una clasificación
hidráulica usando condiciones de precipitación libre a una temperatura de
320K. La densidad del 2650���3 y de la galena, 7500���3 Calcule los
diámetros intermedios ��2� ��3 del proceso. Datos del agua a 311K:
�=994.7���3 � �=6.82×10−4���∙�- Aa. ��3=2.52×10−5� � ��2=1.01×10−5
- Bb. ��3=1.61×10−5� � ��2=2.97×10−6
- Cc. ��3=2.52×10−5� � ��2=4.56×10−6
- Dd. ��3=2.42×10−5� � ��2=2.28×10−5
4747. Un filtro de tambor rotativo con 40% de inmersión, se utiliza para filtrar una
suspensión acuosa concentrada de CaCO3 con un valor de c de 18.9 lb/pie3.
La caída de presión será de 2160lbf/pie2. Calcule el área de filtro que se
requiere para filtrar 0.25lb/s de sólidos cuando el tiempo de ciclo de filtrado es
de 420 segundos. Suponga que la ecuación específica empírica que se ajusta
al proceso tiene de valores �0=2.8×1010���/l� � �=0.35. Asumir que la
resistencia del medio filtrante es despreciable.- Aa. 83 pie2
- Bb. 92 pie2
- Cc. 78 pie2
- Dd. 70pie2
4848. El agua potable debe contener solamente 1.5ppm de Fluoruro de sodio
¿Cuantos litro de agua se pueden fluorar con 454g de Fluoruro de sodio?- Aa) 3,02 x 105 L agua
- Bb) 2,05 x 104 L agua
- Cc) 2,20 x 105 L agua
- Dd) 5,03 x 103 L agua
4949. Un analista desea determinar el contenido de bario en una muestra
desconocida de 0.895 g mediante precipitación con sulfato. Si se obtienen
0.452 g de BaSO₄, ¿cuál es el porcentaje de bario en la muestra? (Masas
atómicas: Ba = 137.3, S = 32.1, O = 16.0)- Aa) 25.3%
- Bb) 27.8%
- Cc) 29.7%
- Dd) 33.4%
5050. Se tienen 100ml de una solución de amoniaco al 0.0500M y se ponen a
reaccionar en un beaker con 30ml de ácido sulfúrico exactamente al 0.0450M.
Hallar la cantidad en g de ácido que reacciono.- Aa) 0,0021083 g H2SO4
- Bb) 0,0001395 g H2SO4
- Cc) 0,0093023 g H2SO4
- Dd) 0,0103210 g H2SO4
Información
- Descripción
- Ingeniería Test sobre Examen final practico, creado por YUVER VANDERLEI ABATA GRANDA el 28/05/2025.
- Idioma
- Español
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