Test
EXANII II CIENCIAS DE LA SALUD (QUÍMICA)
Preguntas del test (30)
1La materia no se crea ni se destruye, esta ley se conoce como?
- ALey gases estables
- BLey de las proporciones constantes
- CLey de la conservación de la materia y la energía
- DLey de acción y reacción
2El estado de agregación de la materia que se caracteriza por forma y volúmen definidos, mayor fuerza de cohesión que de repulsión e incompresible
- ALíquido
- BSólido
- CPlásma
- DGaseoso
3Es la unidad fundamental de la materia que conserva sus propiedades físicas y químicas
- AMolécula
- BCompuesto
- CIón
- DÁtomo
4Científico que describió al átomo como una esfera sólida con los electrones de carga negativa, incrustados como pasas en un panqué
- AErnest Rhutherford
- BJoseph John Thompson
- CJohn Dalton
- DNiels Bohr
5Investigador que realizó un experimento en el cual lanzó partículas alfa en una lámina de oro, lo cual le permitió inferir que los átomos son principalmente huecos y poseen partículas positivas en un núcleo y partículas negativas girando al rededor de éste.
- AErnest Rutherford
- Bjoseph John Thompson
- CJohn Dalton
- DNiels Bohr
6Al enlace químico que se forma entre un metal y un no metal y existe gran diferencia entre las electronegatividades de los átomos.
- AIónico
- BCovalente
- CMetálico
- DCovalente polar
7Dato de un átomo que permite identificar de manera inequívoca de qué elemento se trata
- ANúmero de electrones totales
- BNúmero de neutrones
- CElectrónes en el último nivel de energía
- DNúmero de protones
8Relaciona los números con sus elementos
1. K A) Fósforo
2. P B) Flúor
3. F C) Potasio
4. N D) Nitrógeno- A1B, 2D, 3C, 4A
- B1C, 2B, 3A, 4D
- C1A, 2C, 3B, 4D
- D1C, 2A, 3B, 4D
9Son tipos de enlaces que se presentan entre las moléculas
- ACovalente coordinado y Puente de hidrógeno
- BIónico y Puente de hidrógeno
- CIónico y Covalente
- DPuente de hidrógeno y Fuerzas de Van der Waals
10Elija la opción que muestra los elementos químicos ordenados según su número atómico
- ANitrógeno, Oro, Plata, Cromo
- BCarbono, Fosforo, Arsénico, Yodo
- CAluminio, Cromo, Flúor, Hierro
- DOxígeno, Cobre, Platino, Azufre
11Sustancia que cambia la velocidad de una reacción química pero no aparece en los productos de la reacción
- ADihidrato
- BCatalizador
- CÁcido
- DAgente deshidratante
12El átomo de nitrógeno cuya configuración electrónica es 1s2 2s2 2p3 presenta..
- A7 protones
- BMasa atómica 9
- CMasa atómica de 7
- D6 electrones
13Es el proceso en el que una o más sustancias se transforman en otras
- AOxidación
- BReducción
- CProducto
- DReacción química
14Grupo de elementos constituido por gases monoatómicos que tienen poca reactividad química
- AIsótopos
- BÁcidos
- CGases Nobles
- DAlifáticos
15Los siguientes elementos pertenecen al 4° periodo: K, Ca, Fe, Se, Kr. ¿Cuál de ellos tiene el mayor radio atómico?
- A20Ca
- B19K
- C34Sr
- D28Fe
16Relacione el tipo de enlace con el comportamiento correspondiente
1. Iónico, 2. Covalente, 3. Metálico y a) Agrupa electrónes (electrones deslocalizados), b) Transfiere electrones
c) Comparte electrones- A1b, 2a, 3c
- B1b, 2c, 3a
- C1c, 2a, 3b
- D1c, 2b, 3a
17Es la valencia del fierro en FeO (óxido ferroso)
- A+2
- B-1
- C+1
- D-2
18Cuántos gramos de azúcar se necesitan para preparar 2 L de solución acuosa al 20%?
- A200 g
- B400 g
- C300 g
- D600 g
19Cuál es la concentración porcentual de una solución de 300 g de agua que contiene 15 g de ácido acético?
- A2%
- B5%
- C10%
- D20%
20Cuántos gramos de NaCl se ocupan para preparar 1.8 L de una solución a una concentración 2 M?
El peso atómico de Na = 23 y del Cl = 35- A208.8 g
- B200.8 g
- C104.4 g
- D300 g
21Son representaciones de Lewis que corrsponden a sustancias covalentes, excepto
- A
- B
- C
- D
- A
22Relacione el tipo de enlace de cada compuesto con nomenclatura. Considere electronegatividades de: sodio = 0.9, Hidrógeno = 2.1, Nitrógeno = 3.0 y Fluor = 4.0
1. Ionico, 2. Covalente polar, 3. Covalente no polar y a) H2 b) NaF c)NH3- A1a, 2b, 3c
- B1b, 2a, 3c
- C1b, 2c, 3a
- D1c, 2a, 3b
23Relaciona cada enlace con su característica
1. Iónico, 2. Metálico , 3 Covalente y a) Solido quebradizo , b) compuesto de bajo punto de fusión, c) En disolución conduce la electricidad, d) En estado sólido y líquido conduce la electricidad.- A1a, 2b, 3c
- B1b, 2c, 3a
- C1c, 2d, 3b
- D1a, 2b, 3d
24Relacione las siguientes fórmulas con el tipo de sustancia
1. HCl 2. NaCl 3. NaOH 4. FeO y a) Sal binaria b) Base (hidróxido) c) Óxido metálico d) Hidrácido- A1a, 2b, 3c, 4d
- B1b, 2c, 3d, 4a
- C1d, 2a, 3d, 4c
- D1d, 2a, 3c, 4d
25Qué elemento se reduce en la siguiente reacción?
K2CrO7 + KI +H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 +H2O- ACr
- BH
- CO
- DK
26Es la cantidad de calor que se requiere remover para convertir 200 g de agua a 30°C en hielo a = 0°C
- A22 Kcal
- B15 Kcal
- C6 Kcal
- D3 Kcal
27Si un recipiente de 22.4 litros tiene 32 gramos de oxígeno a una temperatura de cero grados centígrados y ejerce una presión de una atmósfera, ¿qué volúmen ocupará el oxígeno bajo una presión de 585 mm de Hg y una temperatura de 273°K?
- A25.0256 L
- B29.1008 L
- C22.4 L
- D17.2441 L
28El potasio presenta un color blanco-plateado, se oxida rápidamente al contacto con el aire y es muy reactivo en presencia del agua, de acuerdo a estas características pertenece al grupo de los
- Aalcalinoterreos
- Bhalogenos
- Calcanos
- Dmetaloides
29A partir de la ecuasión, si reaccionan 4 mol de alumino, entonces se requieren___mol de H2SO4 y se producen ___ mol de Al2(SO4)3 y ____ mol de H2
2AI + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2- A1, 1, 1
- B3, 1, 3
- C6, 2, 6
- D12, 4, 12
30La ecuación representa los reactivos y productos de la combustión de la gasolina, que se clasifica como una reacción_____debido a que ________ energía.
C8H18 +O2 = CO2 + H2O + energía- Aexotérmina-- libera
- Bendotérmica-- produce
- Cexotérmica--almacena
- Dendotérmica-- requiere
Información
- Descripción
- Ciencias de la salud Exani II Test sobre EXANII II CIENCIAS DE LA SALUD (QUÍMICA), creado por caricarix el 29/01/2016.
- Autor
- caricarix
- Idioma
- Español
- Visitas
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- Historial
- Creado el 29 ene 2016 · actualizado el 13 nov 2017
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